题目内容
13．下列有关物质检验的实验结论不正确的是（ ）| 选项 | 实验操作现象 | 实验结论 |
| A | 向取了少量的KClO3晶体的试管中加入适量的蒸馏水，再向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 | 该方法可以检验KClO3中是否含有氯元素 |
| B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有 Fe2+ |
| C | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色溶液加热，品红颜色复原 | 该气体一定是SO2 |
| D | 向AgNO3溶液中加入足量的NaCl溶液，再加入KI溶液，再加入Na2S溶液，先后有白色沉淀变为黄色沉淀，最后又白色变为黑色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．KClO3与硝酸银不反应；
B．先加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化为铁离子；
C．褪色溶液加热，品红颜色复原，可知为二氧化硫与品红化合生成无色物质；
D．发出沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动．
解答 解：A．KClO3与硝酸银不反应，则KClO3晶体加入适量的蒸馏水，再向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，不生成沉淀，则不能检验氯酸钾中的Cl元素，故A错误；
B．先加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化为铁离子，可知该溶液中一定含有Fe2+，故B正确；
C．由二氧化硫的漂白为暂时性漂白，则褪色溶液加热，品红颜色复原，可知为二氧化硫与品红化合生成无色物质，该气体一定是SO2，故C正确；
D．由白色沉淀变为黄色沉淀，最后又白色变为黑色沉淀可知发出沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S），故D正确；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、离子的检验、沉淀的生成和转化等，侧重化学反应原理及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能kJ．mol-1 |
| （HF）n | D-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH） 3↓ | |
| B． | 向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH- | |
| C． | 向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O | |
| D． | 向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，Fe+2Fe3+═3Fe2+ |
．
外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH 溶液反应的离子反应方程式
，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有 4 种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．
将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
5．下列转化关系中正确的是（ ）
| A． | SO2→SO3：2SO2+O2═2SO3 | |
| B． | Fe→Fe2+：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| C． | Cl-→Cl2：2Cl-+I2═Cl2+2I- | |
| D． | Cu→Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（浓）═Cu（NO3）2+NO↑+4H2O |
2．己知25℃、101kPa时：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1gkJ•mol-1，已知该题中Al与O2的反应中△H=-2834.9kJ•mol-1表示的意义为4molAl（s）与3molO2（g）反应，生成2mol Al2O3（s）放出的能量为2834.9kJ．由此得出的正确结论是（ ）
| A． | 等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应 | |
| B． | 等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应 | |
| C． | O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 | |
| D． | O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 |
17．已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
| A． | 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF | |
| B． | 若将CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1 | |
| C． | 根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常数K≈10ˉ7.6 | |
| D． | 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-） |