题目内容
15．工业上常用电解法冶炼的金属是Al （选填①Cu ②Fe ③Al ④Ag）分析 活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al均利用电解法冶炼，以此来解答．
解答 解：Cu、Fe利用热还原法，Al利用电解熔融氧化铝的方法冶炼得到，Ag利用热分解法，
故答案为：Al．
点评 本题考查金属的冶炼，为高频考点，把握金属的活泼性与冶炼方法的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属活泼性顺序的应用，题目难度不大．
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6．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能kJ．mol-1 |
| （HF）n | D-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
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10．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O | B． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
| C． | Na2O+CO2═Na2CO3 | D． | 2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O |
20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
（1）表中G的元素符号是Al；最易获得电子的元素是氟．（填元素名称）
（2）下列有关元素性质的递变规律正确的是C
A．氢氧化物的碱性E＜F＜G B．获得电子的能力I＞J＞K
C．气态氢化物的稳定性D＞K D．原子半径H＜I＜J＜K
（3）对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐减小，单质的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强．
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | He |
| 2 | B | C | D | |||||
| 3 | E | F | G | H | I | J | K | L |
（2）下列有关元素性质的递变规律正确的是C
A．氢氧化物的碱性E＜F＜G B．获得电子的能力I＞J＞K
C．气态氢化物的稳定性D＞K D．原子半径H＜I＜J＜K
（3）对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐减小，单质的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强．
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH） 3↓ | |
| B． | 向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH- | |
| C． | 向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O | |
| D． | 向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，Fe+2Fe3+═3Fe2+ |
2．己知25℃、101kPa时：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1gkJ•mol-1，已知该题中Al与O2的反应中△H=-2834.9kJ•mol-1表示的意义为4molAl（s）与3molO2（g）反应，生成2mol Al2O3（s）放出的能量为2834.9kJ．由此得出的正确结论是（ ）
| A． | 等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应 | |
| B． | 等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应 | |
| C． | O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 | |
| D． | O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 |