(1)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成.整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题:已知:C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g),△H1=-Q1 kJ?mol-1.C2H5OH(g)═C2H5OH(l),△H2=-Q2 kJ?mol-1,H2O(g)═H2O(l),△H3=-Q3 kJ?mol-1．若使23g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1，
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ?mol^-1．
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为

kJ．（用Q₁、Q₂、Q₃表示）
（2）丙烷是一种优良的燃料，近年来已经研制出丙烷（C₃H₈）燃料电池，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，写出该电池负极的电极反应式

．

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学电源新型电池

专题：化学反应中的能量变化,电化学专题

分析：（1）依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式；
（2）丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气再正极得到电子发生还原反应，注意电解质溶液为酸溶液的环境．

解答： 解：（1）①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol，
②C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol，
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ/mol，
依据盖斯定律：①-②+3×③得到：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₁=-（Q₁-Q₂+3Q₃）kJ/mol，
若使23g液态无水酒精物质的量为0.5mol，完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为（0.5Q₁-0.5Q₂+1.5Q₃）KJ，
故答案为：0.5Q₁-0.5Q₂+1.5Q₃；
（2）丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，燃料丙烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：C₃H₈-20e^-+6H₂O=3CO₂+20 H⁺，
故答案为：C₃H₈-20e^-+6H₂O=3CO₂+20 H⁺．

点评：本题考查了热化学方程式及其电极反应式知识，盖斯定律的运用，电极反应书写方法是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

中考备战系列答案

通城学典组合训练系列答案

初中同步导学与测试系列答案

金手指同步练测卷系列答案

中考全接触系列答案

中考说明与训练系列答案

中考备考每天一点系列答案

征服英语名师课时计划系列答案

考前系列答案

口算心算快速算系列答案

相关题目

下列是一种常见树酯的合成路线．

（1）判断该合成树脂中

（填“存在”或“不存在”）存在碳碳双键．
（2）反应①的反应类型是

，反应④的反应类型是

．
（3）写出B、D的结构简式：B

．
（4）两分子C可以脱去2分子水，形成一种环状化合物，写出该反应的化学方程式：

．
（5）满足下列条件的D的同分异构体有

种．
①能使FeCl₃溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③能发生银镜反应．

（1）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表达式为：Ksp（Ag₂S）=

．
（2）下列说法中不正确的是

（填序号）．
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；
③对于Fe（OH）₃（s）?Fe（OH）₃（aq）?Fe³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO₃^2-好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大；
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全．
（3）常温下FeS饱和溶液中K_sp=c（Fe²⁺）?c（S^2-）=8.1×10^-17．已知FeS饱和溶液中c（H⁺）和c（S^2-）之间存在以下限量关系：c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，为了使溶液里c（Fe²⁺）达到1mol?L^-1，现将适量的FeS投入其饱和溶液中．应调节溶液中的c（H⁺）=

mol?L^-1．（保留3位有效数字）

在密闭容器中进行下列反应：
CO₂（g）+C（s）??2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）：
（1）增加C，平衡

．
（2）减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡

，c（CO₂）

．
（3）通入N₂，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡

，c（CO₂）

．
（4）保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡

（5）恒压通入N₂，CO₂的百分含量

（6）恒压再通入2molCO，CO₂的百分含量

已知某温度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，下列叙述正确的是（　　）

A、向Ag₂CrO₄的浊液中加入AgNO₃溶液，Ag₂CrO₄的K_sp减小

B、将0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液逐滴加入到含Cl^-和CrO₄^2-浓度均为0.001 mol?L^-1的溶液中，则先产生AgCl沉淀

C、饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag⁺）大

D、该温度下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液③100mL0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液，充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag⁺）由大到小的顺序为

（填序号），溶液②中c（Cl^-）=

完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu（s）+O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1，
Cu（s）+O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu₂O的热化学方程式是：

（2）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：

（3）无水AlCl₃瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为

（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由

（填f或g）口通入．
（4）现需配制1mol?L^-1 NaCl溶液100mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是

．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：

．
②根据计算得知，所需称量NaCl 的质量为

g．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

．
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．将称好的氯化钠固体放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氯化钠溶液注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：

；
②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：

；
（6）若该NaCl溶液的密度是1.17g?cm^-3则该溶液中NaCl的质量分数是

；
（7）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是

已知K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，将等体积的4×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液和4×10^-3mol?L^-1的K₂CrO₄溶液混合，下列说法正确的是（　　）

A、恰好形成Ag₂CrO₄饱和溶液

B、能析出Ag₂CrO₄沉淀

C、不能析出Ag₂CrO₄沉淀

D、无法确定能否析出Ag₂CrO₄沉淀