题目内容

用如图装置来制取并收集气体，你认为能制得的气体是（　　）
A、用KMnO4粉末制取O2
B、用浓氨水和CaO制取NH3
C、用Zn和稀硫酸制取H2
D、用石灰石和稀盐酸制取CO2
考点：实验装置综合,气体发生装置,气体的收集
专题：元素及其化合物
分析：该实验中气体发生装置选用的仪器为分液漏斗和锥形瓶，适用于固体与液体不需要加热的反应，生成的气体采用向上排空气法收集，据此分析．
解答： 解：A．用KMnO4粉末制取O2，是在加热条件下进行的，需要加热，故A错误；
B．用浓氨水和CaO制取NH3，氨气的密度小于空气的密度，则应该用向下排空气法收集，故B错误；
C．用Zn和稀硫酸制取H2，氢气的密度小于空气的密度，则应该用向下排空气法收集，故C错误；
D．用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应常温下进行，二氧化碳的密度比空气的大，用向上排空气法收集，符合题意，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了气体制备实验的方案设计，侧重于实验原理和气体收集装置的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为：Ksp（Ag2S）=
 
．
（2）下列说法中不正确的是
 
（填序号）．
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；
③对于Fe（OH）3（s）?Fe（OH）3（aq）?Fe3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大；
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全．
（3）常温下FeS饱和溶液中Ksp=c（Fe2+）?c（S2-）=8.1×10-17．已知FeS饱和溶液中c（H+）和c（S2-）之间存在以下限量关系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol?L-1，现将适量的FeS投入其饱和溶液中．应调节溶液中的c（H+）=
 
 mol?L-1．（保留3位有效数字）
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
 

（2）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：
 

（3）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为
 

（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为
 
．
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．
 
 b．
 
 c．
 

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
 
．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
 
，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（4）现需配制1mol?L-1 NaCl溶液100mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是
 
．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
 
．
②根据计算得知，所需称量NaCl 的质量为
 
g．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
 
．
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．将称好的氯化钠固体放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氯化钠溶液注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：
 
；
②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：
 
；
（6）若该NaCl溶液的密度是1.17g?cm-3则该溶液中NaCl的质量分数是
 
；
（7）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是
 
．
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列6种溶液的pH值：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
 
（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol?L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是
 
（填编号），其pH值为
 
（填数值）；pH最大的是
 
（填编号）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律．下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体，请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：
 
．
（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是
 
，反应的离子方程式为
 
．
常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1mol?L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液．已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16．下列说法正确的是（　　）
A、滤液中c（Fe3+）=4.0×10-29mol?L-1
B、沉淀为Fe（OH）3和Fe（OH）2的混合物
C、向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成
D、向滤液中继续加入NaOH溶液使pH＞7时，有Fe（OH）2沉淀生成
下列说法不正确的是（　　）
A、Ksp与温度有关
B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固体，AgCl平衡不移动
D、若在Ca（OH）2溶液与FeCl2溶液中加足量稀硝酸，无沉淀产生
已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，将等体积的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是（　　）
A、恰好形成Ag2CrO4饱和溶液
B、能析出Ag2CrO4沉淀
C、不能析出Ag2CrO4沉淀
D、无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀
关于中和热测定的说法错误的是（　　）
A、实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等
B、盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变
C、NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和
D、测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等

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