题目内容

氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=
 

（2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）
高温、高压
催化剂
 2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
 
．（填序号）
①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为
 
．某同学改用2mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为
 
．
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,镁、铝的重要化合物
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,几种重要的金属及其化合物
分析：（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
则反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）可以是①+③×
3
2
-②×
1
2
得到，热量也进行相应的计算；
（2）平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡状态，根据影响化学平衡移动的因素以及影响化学平衡常数的因素来回答；
（3）氨水可以和盐酸之间发生反应得到氯化铵溶液，根据离子浓度大小比较方法来回答；
（4）氨水可以和氯化铝之间反应生成氢氧化铝，氢氧化铝可以和强碱之间反应，向含铝离子的溶液中加入氢氧化钠的过程中，依次发生的反应是：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据化学反应方程式来回答．
解答： 解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
则反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）可以是①+③×
3
2
-②×
1
2
得到，
所以该反应的△H=180.5kJ?mol-1+（-483.6kJ?mol-1）×
3
2
-（-905kJ?mol-1）×
1
2
=-92.4kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
（2）平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡状态，增大反应物浓度化学平衡正向移动，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向移动，
故答案为：①②；
（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，所得的溶液是氯化铵和氨水的混合物，
溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）氨水和硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝的实质是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，40mL 0.5mol/L即0.02mol硫酸铝溶液生成沉淀量最大时，对应的氢氧化铝物质的量是0.02mol，质量是1.56g，若氢氧化铝的质量为0.78克时，有两种情况：
①氢氧化钠量少，铝离子有剩余，此时按照方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓进行反应，氢氧化铝的质量为0.78克即0.01mol时，消耗氢氧化钠是0.03mol，所以体积是0.015L；
②氢氧化钠过量，沉淀量达到最大后又被溶解了一部分，
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
   1      3       1           1       1         
0.02mol 0.06mol   0.02mol    0.01mol  0.01mol
所滴加氢氧化钠溶液的物质的量为：0.06mol+0.01mol=0.07mol，所以体积是0.035L，
故答案为：15ml或35ml．
点评：本题是一道综合知识的考查题，涉及热化学、化学平衡移动等方面知识，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．
练习册系列答案
相关题目
金属钠长期置于空气中，最终变成（　　）
A、Na2O2
B、Na2O
C、Na2CO3
D、Na2CO3?10H2O
下列是一种常见树酯的合成路线．
（1）判断该合成树脂中
 
（填“存在”或“不存在”）存在碳碳双键．
（2）反应①的反应类型是
 
，反应④的反应类型是
 
．
（3）写出B、D的结构简式：B
 
，D
 
．
（4）两分子C可以脱去2分子水，形成一种环状化合物，写出该反应的化学方程式：
 
．
（5）满足下列条件的D的同分异构体有
 
种．
①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③能发生银镜反应．
按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出．又测得烧杯A溶液的质量减少4.5g，电极均为石墨电极，试回答：
（1）电源P端为
 
极；
（2）b极产生气体的体积为
 
L（标准状况）；
（3）c极上析出沉淀的质量为
 
g；
（4）d极上所发生的电极反应式：
 
．
乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：
 
．
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常温下将0.2mol/L的KOH容液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中 ①H+②HC2O4-③C2O42-④H2C2O4⑤OH-浓度的大小顺序为
 
（填序号）．
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？
 
（填“能”或“否”）．
用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象是
 
；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3（强酸），写出该反应的离子反应方程式
 
．
（3）若要用上图装置证明：酸性HCl＞H2SO3＞H2SiO3，装置还需要改进，应在
 
和
 
之间（填上图中装置的代号）增加装有
 
溶液的洗气瓶．改进后应加入的药品是：C
 
．
（1）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为：Ksp（Ag2S）=
 
．
（2）下列说法中不正确的是
 
（填序号）．
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；
③对于Fe（OH）3（s）?Fe（OH）3（aq）?Fe3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大；
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全．
（3）常温下FeS饱和溶液中Ksp=c（Fe2+）?c（S2-）=8.1×10-17．已知FeS饱和溶液中c（H+）和c（S2-）之间存在以下限量关系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol?L-1，现将适量的FeS投入其饱和溶液中．应调节溶液中的c（H+）=
 
 mol?L-1．（保留3位有效数字）
在密闭容器中进行下列反应：
CO2（g）+C（s）??2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）：
（1）增加C，平衡
 
，c（CO）
 
．
（2）减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡
 
，c（CO2）
 
．
（3）通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡
 
，c（CO2）
 
．
（4）保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡
 
，c（CO）
 

（5）恒压通入N2，CO2的百分含量
 

（6）恒压再通入2molCO，CO2的百分含量
 
．
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．
 
 b．
 
 c．
 

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
 
．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
 
，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（4）现需配制1mol?L-1 NaCl溶液100mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是
 
．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
 
．
②根据计算得知，所需称量NaCl 的质量为
 
g．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
 
．
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．将称好的氯化钠固体放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氯化钠溶液注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：
 
；
②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：
 
；
（6）若该NaCl溶液的密度是1.17g?cm-3则该溶液中NaCl的质量分数是
 
；
（7）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是
 
．

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