Question

（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴滴0.01mol/L AgNO₃溶液，产生沉淀的离子先后次序为：

 

；其沉淀物的颜色分别为

 

．
（2）常温时，若在1L蒸馏水中加入1滴（约0.05mL）0.1mol/L NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol/L AgNO₃溶液，请估算是否会产生沉淀？

 

（填“会”或“不会”）〔已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10^-10〕

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）AgCl、AgBr、AgI的溶解度是降低的，溶解度小的先析出；AgI是黄色的，AgBr是淡黄色的，AgCl是白色的；
（2）氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），依据题给的氯离子、银离子的物质的量，混合后体积认为是1L，计算出c（Ag⁺）、c（Cl^-），与K_sp比较判断即可．

解答： 解：（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol?L^-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，依据氯化银、溴化银、碘化银阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较判断，溶解性大小顺序是AgCl＞AgBr＞AgI^-、所以生成沉淀的顺序是先生成溶解度小的，在生成溶解度较大的沉淀，先后产生沉淀的离子次序为I^-、Br^-、Cl^-；生成的沉淀分别为碘化银沉淀，溴化银沉淀，氯化银沉淀，颜色分别为：黄色、浅黄色、白色；故答案为：I^-、Br^-、Cl^-；黄色、浅黄色、白色；
（2）由AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），混合后溶液体积是1L，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.1mol/L×5×10^-5L=5×10^-6mol/L，故c（Ag⁺）c（Cl^-）=5×10^-6mol/L×5×10^-6mol/L=2.5×10^-11mol²?L^-2＜1.8×10^-10mol²?L^-2，故无AgCl沉淀析出；故答案为：不会．

点评：本题考查了物质溶解性的比较依据和沉淀顺序判断，沉淀现象的判断，理解结构相似的物质溶解性，可以用沉淀溶度积常数大小判断是解题关键．