题目内容

1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Na与水反应 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．CO2通入过量澄清石灰水 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠和水；
C．氢离子、氢氧根离子的系数错误；
D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙沉淀和水．

解答 解：A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al（OH）3+0H-═AlO2 -+2H2O，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．CO2通入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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11．用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气．反应如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在标况下的体积；
（2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；
（3）反应中转移的电子总数．
12．自来水厂常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（　　）
A．亚硫酸钠B．硝酸银C．碳酸钠D．氯化铝
9．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是ac（填序号）．
a．C          b．Al           c．Na           d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．X在A中燃烧产生棕黄色的烟．
①B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；
请写出②中属于氧化还原反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为Al（OH）3，反应②的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
16．下列书写或说法正确的是（　　）
A．聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO${\;}_{3}^{2-}$→+CO2↑+H2O
C．
D．苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烃基对苯环的性质产生了较大的影响
6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（　　）
A．CuO→CuB．Fe→Fe2+C．H2SO4→SO2D．H2O2→O2
13．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）金属A的化学式为Na；
（2）实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入（填试剂名称）KSCN溶液；
（3）反应④的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++2H2 ↑；
（4）反应⑧的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
10．以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，NO2的颜色是红棕；
（2）反应①的化学方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是NO2；
（4）化合物A的化学式是HNO3；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO═2CO2+N2．当生成2mol N2时，被还原的NO为4 mol．
11．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol•L-1）的pH与原子序数的关系如图2所示．

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
（1）h在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）比较f、g、h常见离子的半径大小S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）；e、f 的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是NaOH（用化学式表示）．
（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是bc．
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式HClO4、H2CO3、H2SO3等（写一个即可）．
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