题目内容

9．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是ac（填序号）．
a．C          b．Al           c．Na           d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．X在A中燃烧产生棕黄色的烟．
①B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；
请写出②中属于氧化还原反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为Al（OH）3，反应②的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

分析 （1）X是强氧化性气体单质，可联想到X是O2，实现转化关系，ABC中含相同元素且存在变价，则实现图示转化关系的可能为C→CO→CO2或Na→Na2O→Na2O2；
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，可知X为Fe，A、B、C分别为Cl2、FeCl3、FeCl2；
（3）当X为强碱时，可实现图示转化关系为AlCl3→Al（OH）3→NaAlO2；当X为强酸时，可实现图示转化关系为NaAlO2→Al（OH）3→AlCl3，因此B为Al（OH）3．

解答 解：（1）X是强氧化性气体单质，可联想到X是O2，实现转化关系，ABC中含相同元素且存在变价，则实现图示转化关系的可能为C→CO→CO2或Na→Na2O→Na2O2，
故答案为：ac；
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，可知X为Fe，A、B、C分别为Cl2、FeCl3、FeCl2；
保存氯化亚铁加入少量Fe是因为：2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；
氯化亚铁溶液中加NaOH，反应生成氢氧化亚铁沉淀，后变为氢氧化铁，观察到产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及的氧化还原反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）当X为强碱时，可实现图示转化关系为AlCl3→Al（OH）3→NaAlO2；当X为强酸时，可实现图示转化关系为NaAlO2→Al（OH）3→AlCl3，因此B为Al（OH）3，反应②的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

点评 本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识考查，掌握物质的性质是解本题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（　　）
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20．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（　　）
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17．几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于第三周期VIA族．
（2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）F-＞Na+＞Al3+，A离子的结构示意图为．
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为S，碱性最强的为Na（填元素符号）；这两种元素形成化合物的电子式为．
4．符合下列条件的烃的衍生物的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
①分子式符合CxH2x+2Oy　 
②相对分子质量介于70～100  
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④分子中含有2个甲基 
⑤能与金属钠反数应放出氢气．
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14．分子式为C5H8的有机物，不可能是（　　）
A．只含有1个双键的直链有机物B．含有2个双键的直链有机物
C．含有1个双键的环状有机物D．含有1个叁键的直链有机物
1．下列离子方程式正确的是（　　）
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B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
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18．（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
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上述反应②的还原剂是H2C2O4；若收集到44.8mL （标准状况）的CO2时，消耗氧化剂0.0004mol，有0.005mol 电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是0.04g．
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（5）如果电路上通过了0.6mol电子（装置内有足量的稀硫酸），则质子交换膜右侧减少离子约为0.9mol．

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