题目内容

9．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D．葡萄糖与银氨溶液反应

分析 A．苯与液溴反应时苯中H被Br取代；
B．苯中H被硝基取代；
C．乙烯中含碳碳双键，与HCl发生加成反应生成氯乙烷；
D．葡萄糖中含-CHO，与银氨溶液发生氧化反应．

解答 解：A．苯与液溴反应时苯中H被Br取代，则属于取代反应，故A不选；
B．苯中H被硝基取代，则属于取代反应，故B不选；
C．乙烯中含碳碳双键，与HCl发生加成反应生成氯乙烷，为加成反应，故C选；
D．葡萄糖中含-CHO，与银氨溶液发生银镜反应，为氧化反应，故D选；
故选CD．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
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20．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活调味品．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
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（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．其电子式为．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
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17．氢能是理想的清洁能源，资源丰富．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：

（1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）?6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的转化率．
②平衡常数K 随温度变化的关系是随着温度升高，平衡常数K变大．
③在压强 p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α（Fe3O4）～T 曲线如图3所示．若将压强由p1增大到p2，在图3中画出 p2的α（Fe3O4）～T 曲线示意图．
（2）过程Ⅱ的化学方程式是3FeO+H2O?Fe3O4+H2．
（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α（H2O）～t曲线如图24所示．比较温度T1、T2、T3的大小关系是T1＞T2＞T3，判断依据是温度越高，反应速率越大．
（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O 2-同时透过，可实现水连续分解制H2．工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应．工作原理示意图如图2：H2O 在a侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O 释放出 H2的反应式是H2O+2e-=H2+O2-．
4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤
14．用电子式表示下列物质：
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（3）钙离子：Ca2+；
（4）铵根离子：．
（5）氢氧根离子：；
（6）过氧根离子：．
1．有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有（　　）
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18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
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B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
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19．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH

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