Question

4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体．

• A． ①②③④
• B． ②④⑥
• C． ①③⑤
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 ①元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；
②同主族元素性质具有相似性和递变性；
③同主族元素性质具有相似性；
④同主族元素性质具有相似性；
⑤同主族元素性质具有相似性；
⑥同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱．

解答 解：①铍（Be）的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，故①正确；
②铊（Tl）和铝同一主族，从上到下，金属性增强，只能和酸液反应放出氢气，Tl（NO₃）₃溶液应该是中性的，故②误；
③根据卤族元素但只以及银盐的性质，可以推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，故③正确；
④根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性，可以推知锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O，其溶液是一种强碱，故④错误；
⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；
⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，不如H₂S稳定的气体，故⑥错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期表和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．