题目内容

3．以下实验设计能达到实验目的是（　　）
实验目的实验设计
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重
B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；
C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异分离；
D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．

解答 解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；
C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；
D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示．已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e-═2H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
B．试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液
C．阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜
D．阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-
14．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是（　　）
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11．化学与生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
18．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．元素Mn与O中，第一电离能较大的是O，基态原子核外未成对电子数较多的是Mn．
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3．
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高．
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在π键、离子键．
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2-）为0.148nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为0.076nm．
2．纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为Ca（OH）2、Na2CO3．
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：
已知：几种盐的溶解度
NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl
溶解度（20°C，100gH2O时）36.021.79.637.2
（2）①写出装置I中反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
②从平衡移动角度解释该反应发生的原因在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，OH-与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3-浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3-与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生．
③操作①的名称是过滤．
（3）写出装置II中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用．在母液中含有大量的NH4+和Cl-，存在平衡NH4Cl（s）?NH4++Cl-，通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl-的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出
（5）该流程中可循环利用的物质是氯化钠和二氧化碳
（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是c．
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量
b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．
9．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1．
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）B的化学名称为2-丙醇．
（3）C与D反应生成E的化学方程式为．
（4）由E生成F的反应类型为取代反应．
（5）G是分子式为C18H31NO4．
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为、．
6．H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
3．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）
A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C．天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能 都属于新能源
D．电能是一次能源

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