题目内容
16．仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的是（ ）| A． | 提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗 | |
| B． | 中和热的测定：量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管 | |
| C． | 用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯 | |
| D． | 用18.4 mol•L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 |
分析 A．提纯粗盐需要通过溶解、过滤、蒸发操作，根据操作方法判断使用仪器；
B．中和热测定中，还必须使用大小烧杯；
C．通过萃取、分液提取碘水中的碘，根据分液操作分析；
D．配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容等，根据配制步骤分析使用到的仪器．
解答 解：A．提纯粗盐步骤为：溶解、过滤、蒸发，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗，该仪器能够达到实验目的，故A不选；
B．中和热测定的实验装置如图：
，需要温度计测定溶液温度、烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、温度计、环形玻璃搅拌棒，缺少烧杯，无法完成实验，故B选；
C．用CCl4提取碘水中的碘，该操作为分液，使用的仪器有：分液漏斗、烧杯，故C不选；
D．用18.4 mol•L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸，需要用10mL量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌、引流，在100mL容量瓶中配制溶液，最后用胶头滴管定容，题中仪器合理，能够达到实验目的，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及粗盐提纯、中和热测定、物质分离与提纯、溶液配制等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的化学实验能力．
练习册系列答案
相关题目
6．草酸是一种重要的试剂．下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验．
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
预期现象是：
①溶液的颜色由紫色变为无色，
②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如表
表2 各因素水平的数据处理结果
（2）由表2可知，三因素中，C的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而A和B的浓度对反应速率的影响不显著．
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为18mol•L-1和10mol•L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异．
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
预期现象是：
①溶液的颜色由紫色变为无色，
②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
| 实验 编号 | A（KMnO4溶液浓度/mol•L-1） | B（草酸溶液浓度/mol•L-1） | C（硫酸溶液浓度/mol•L-1） | 褪色时间/s |
| 1 | 3 | 3 | 1 | 336 |
| 2 | 1 | 2 | 3 | 82 |
| 3 | 3 | 1 | 3 | 76 |
| 4 | 1 | 3 | 2 | 133 |
| 5 | 2 | 3 | 3 | 102 |
| 6 | 3 | 2 | 2 | 156 |
| 7 | 2 | 2 | 1 | 300 |
| 8 | 2 | 1 | 2 | 115 |
| 9 | 1 | 1 | 1 | 200 |
表2 各因素水平的数据处理结果
| A（KMnO4溶液） | B（草酸溶液） | C（硫酸溶液） | |||||||
| 浓度/mol•L-1 | 0.005 | 0.010 | 0.015 | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 6 | 12 | 18 |
| 平均褪色时间/s | 138.3 | 172.3 | 189.3 | 130.3 | 179.3 | 190.3 | 278.7 | 134.7 | 86.7 |
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
| c（H2SO4）/mol•L-1 | 18 | 16 | 14 | 12 | 10 | 8 | 6 |
| 褪色时间/s | 67 | 83 | 90 | 103 | 129 | 146 | 200 |
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．
7．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| B． | 在pH=12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2- | |
| C． | 室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ | |
| D． | 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+ |
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 测定等浓度的Na2CO2和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
| B | 向氯水中滴加少量品红溶液 | 品红溶液褪色 | Cl2有漂白性 |
| C | 向等浓度的KCI、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Kap（AgCl）＜Kap（AgI） |
| D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 | 下层液体呈紫红色 | 氧化性：Fe3+＞I2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6NA | |
| B． | 30g SiO2中含有的硅氧键数为NA | |
| C． | 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2mol Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA | |
| D． | 取50 mL 14.0 mol•L-1 浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0.25NA |
1．顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 该有机物的分子式为：C6H6O6 | |
| B． | 该有机物分子中含有两种官能团 | |
| C． | 该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同 | |
| D． | 相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1 |
8．关于小苏打溶液的表述错误的是（ ）
| A． | c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | B． | c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） | ||
| C． | HCO3-的电离程度小于其水解程度 | D． | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+） |
5．常温下0.1mol•L-1的下列溶液中c（NH4+）最大的是（ ）
| A． | NH4Al（SO4）2 | B． | NH4Cl | C． | NH3•H2O | D． | CH3COONH4 |
20．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为a Fe+b NO-3+c H+=d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O化学计量数a～k均为正整数，它们之间的关系错误的是（ ）
| A． | c=4 g+10 h | B． | c-b=2 d+3 f | C． | 2 d+3 f=3 g+8 h | D． | a+c=d+f |