题目内容
5．常温下0.1mol•L-1的下列溶液中c（NH4+）最大的是（ ）| A． | NH4Al（SO4）2 | B． | NH4Cl | C． | NH3•H2O | D． | CH3COONH4 |
分析 根据盐的浓度先判断能电离出来的铵根离子浓度的大小，再根据离子水解的影响因素来确定铵根浓度的大小．
解答 解：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4均为强电解质，完全电离，NH3•H2O为弱电解质，部分电离；
在ABD三者中，B中铵根离子是正常的单水解，D中铵根离子的水解会受到促进，A中铵根离子的水解会受到铝离子水解生成的氢离子的抑制，所以A中NH4+离子的浓度最大．
故选A．
点评 本题考查了盐的电离以及弱离子水解的影响因素知识，注重学生对盐的水解实质的理解和掌握，难度不大，题目旨在训练学生对基础知识的应用能力．
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15．
某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料．下列说法一定正确的是（ ）
某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料．下列说法一定正确的是（ ）| A． | 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路 | |
| B． | 电极B附近的HNO3浓度增大 | |
| C． | A电极的反应为：NO2-e-+H2O═NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+ | |
| D． | 该电池工作时，每消耗11.2L O2（标准状况下），可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气 |
16．仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的是（ ）
| A． | 提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗 | |
| B． | 中和热的测定：量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管 | |
| C． | 用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯 | |
| D． | 用18.4 mol•L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 |
13．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是（ ）
| A． | 硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂 | |
| B． | CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 | |
| C． | 聚四氟乙烯耐高温、耐腐蚀、不粘附、无毒害，可用于厨具表面涂层 | |
| D． | Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂 |
20．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA | |
| B． | 室温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA | |
| C． | Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA | |
| D． | 14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H键的数目为2NA |
8．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  吸收氨气 | C． |  石油的分馏 | D． |  除去CO2中的HCl |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氟酸、浓硝酸、硅酸钠溶液依次保存在棕色玻璃瓶、无色细口瓶、带胶塞细口瓶中 | |
| B． | 钠着火时不能用泡沫灭火器灭火 | |
| C． | 用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl | |
| D． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |