题目内容

17．乙烯分子中同一个碳原子上的C-H键的键角为（　　）
A．120°B．104°30′C．109°28′D．60°

分析 根据乙烯（CH2=CH2）分子中C原子的杂化为sp2，为平面三角形结构来判断；

解答 解：乙烯（CH2=CH2）分子中C原子的杂化为sp2，为平面三角形结构，则乙烯分子中同一个碳原子上的C-H键的键角约为120°，故选：A．

点评 本题考查乙烯的结构，根据乙烯分子中C原子的杂化为sp2，为平面三角形结构即可解题，比较简单．

练习册系列答案
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7．为了确定 是一种弱酸，有人设计了如图所示的装置进行实验：
①A仪器的名称是分液漏斗；
②若A装有醋酸，B装有某正盐固体，则B中发生反应的离子方程式
为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；
③装置C的作用是除去CO2中的乙酸．
④装置D中的化学方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3．
8．下列说法正确的是（　　）
A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
B．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②
C．
常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
5．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构．下列叙述正确的是（　　）
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度
B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面
D．C60易溶于水
12．某溶液可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．
下列说法正确的是（　　）
A．由①可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B．由②可推测溶液中一定含大量NO2-
C．由③可推测溶液中一定含大量NO3-
D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42-
2．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（　　）
①CH3  ②CH=CH2  ③NO2
④OH  ⑤   ⑥
A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥
9．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢
②B可与FeCl3溶液发生显色反应
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C9H6O2，含有的官能团有酯基．
（2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应；A的化学名称为邻氯甲苯．
（3）由B生成C的化学反应方程式为．
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种．
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有4中，其中能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）．
6．如图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

回答下列问题：
（1）有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为（任写一种）．
①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢．
（2）有机物B分子中含氧官能团名称为羰基、醛基；含手性碳原子数为2．
（3）C用LiBH4还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是避免碳碳双键被氢气加成或还原，酯很难和氢气发生还原反应．
（4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为RCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$RCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
已知：①LiBH4可以将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解．
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′R-COOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$CH3CH2OH
②RCH2COOR′$→_{催化剂}^{CH_{3}I}$RCH（CH3）COOR′．
18．二氯化砜（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2，装置如图1有些支持装置省略了）所示．

           图1
已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．
（1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用方程式表示）；
（2）B处反应管冷却水应从a（填“a”或“b”）接口通入；
（3）装置乙和丁的作用是干燥SO2和Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应；
（4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加的液体能顺利滴入烧瓶中；
（5）写出二氯化砜（SO2Cl2）水解反应的方程式SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
（6）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的如图2装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性性强弱，装置连接顺序为A、C、B，E，D，F，其中装置C的作用是吸收HCl，通过D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．
       图2．

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