题目内容

18．回答下列问题：
（1）实验室中需要490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液．根据题意填空：
A．配制该溶液应选用玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯．
B．用托盘天平称取2.0 g NaOH固体．
（2）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是C EF．
A．定容时俯视刻度线
B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线．
F．移液过程中不小心将溶液溅出．

分析 （1）A．依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
B．依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃杯、容量瓶、胶头滴管；配制490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以应选用玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯；
故答案为：A．玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯；
B．配制490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
（2）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；
B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E选；
F．移液过程中不小心将溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F选；
故选：C EF．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
B．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②
C．
常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
9．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢
②B可与FeCl3溶液发生显色反应
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C9H6O2，含有的官能团有酯基．
（2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应；A的化学名称为邻氯甲苯．
（3）由B生成C的化学反应方程式为．
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种．
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有4中，其中能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）．
6．如图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

回答下列问题：
（1）有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为（任写一种）．
①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢．
（2）有机物B分子中含氧官能团名称为羰基、醛基；含手性碳原子数为2．
（3）C用LiBH4还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是避免碳碳双键被氢气加成或还原，酯很难和氢气发生还原反应．
（4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为RCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$RCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
已知：①LiBH4可以将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解．
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′R-COOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$CH3CH2OH
②RCH2COOR′$→_{催化剂}^{CH_{3}I}$RCH（CH3）COOR′．
13．菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下，下列说法正确的是（　　）
A．菠萝酯不存在顺反异构现象B．原料中最多5个原子共线
C．菠萝酯中所有的原子都可能共平面D．中间体和菠萝酯中均含手性碳原子
3．下列属于水解反应且正确的是（　　）
A．Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+B．Br-+H2O?HBr+OH-
C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
1．命名下列物质：
（1）（CH3）2CHC（C2H5）2C（CH3）2C2H52，2，4-三甲基-3，3-二乙基己烷
（2）2-甲基-2，4-己二烯．
18．二氯化砜（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2，装置如图1有些支持装置省略了）所示．

           图1
已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．
（1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用方程式表示）；
（2）B处反应管冷却水应从a（填“a”或“b”）接口通入；
（3）装置乙和丁的作用是干燥SO2和Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应；
（4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加的液体能顺利滴入烧瓶中；
（5）写出二氯化砜（SO2Cl2）水解反应的方程式SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
（6）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的如图2装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性性强弱，装置连接顺序为A、C、B，E，D，F，其中装置C的作用是吸收HCl，通过D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．
       图2．
19．某元素的原子，L层电子数是M层电子数的2倍，该元素是（　　）
A．MgB．CC．SiD．S

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