胃舒平主要成分是氢氧化铝.同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8•nH2O)等化合物．(1)某元素与镁元素不同周期但在相邻一族.性质和镁元素十分相似.该元素的单质在空气中燃烧.生成的固体产物有Li3N.Li2O．(2)铝元素的原子核外共有13种不同运动状态的电子.5种不同能级的电子.某元素与铝元素不同周期但在相邻一族.性质和铝元素十分相似.该元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）等化合物．
（1）某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，性质和镁元素十分相似，该元素的单质在空气中燃烧，生成的固体产物有Li₃N、Li₂O（填化学式）．
（2）铝元素的原子核外共有13种不同运动状态的电子、5种不同能级的电子，某元素与铝元素不同周期但在相邻一族，性质和铝元素十分相似，该元素的单质与烧碱溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑，该元素的氯化物分子中的键角是180^°．
（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径大（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

分析（1）符合对角线规则的元素一般是某些主族元素与右下方的主族元素，如图所示：，由此可推出与镁性质相似的元素，然后结合Mg的性质判断燃烧产物；
（2）电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和电子的自旋状态共同决定，没有运动状态完全相同的电子存在；根据对角线规则判断该元素，然后结合铝的化学性质写出反应方程式，并结合氯化铝的结构判断其氯化物的空间结构；
（3）根据半径的变化规律来确定元素，利用物质之间的反应来写出反应的离子方程式．

解答解：（1）与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，性质和镁元素十分相似，根据对角线规则可知该元素为Li，Li与Mg的性质相似，则Li在空气中燃烧生成Li₃N Li₂O，
故答案为：Li₃N Li₂O；
（2）铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种，有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；根据对角线规则，与铝元素不同周期但在相邻一族，性质和铝元素十分相似的元素为Be，Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑；
氯化铝为共价化合物，则BeCl₂也为共价化合物，其分子中含有2个Be-Cl键，不存在孤电子对，则BeCl₂为直线型结构，键角为180^°，
故答案为：13、5； Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑；180°；
（3）与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：大；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确对角线规则为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

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13．

将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300mL 2mol/L盐酸中使之完全溶解．测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）．已知：①加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为H₂；②当m＞3.2g时，收集到的气体为H₂和H₂S的混合气体．
（1）隔绝空气的目的避免铁粉、硫粉与氧气反应
（2）题中所涉及的反应方程式Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、FeS+2HCl=H₂S+FeCl₂、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）3.2g固体A中所含的物质有Fe、FeS．3.2g固体A中各物质的物质的量分别为n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为0.1mol•L^-1（忽略溶液体积的变化）．
（4）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=（280m-672） mL（用含m的代数式表示）．

14．请写出氯气实验室制法的化学方程式并用双线桥法分析该氧化还原反应．

．

11．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、OH^-、NO^3-，何者能存在于此溶液中？
（1）当生成Al³⁺时，一定存在H⁺、SO₄^2-，可能存在Mg²⁺
（2）当生成AlO^2-时，一定存在OH^-、Ba²⁺，可能存在NO₃^-．

18．一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小．通常强酸弱碱盐的溶液呈酸性，氯化铵电离产生的铵根离子可以与水电离产生的氢氧根离子结合成弱电解质一水合氨，消耗溶液中的氢氧根离子，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因而NH₄Cl溶液显酸性．这一反应可以表示为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHSO₃和NaHCO₃的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
	B．	常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②
	C．	常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

15．某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl₃•6H₂O晶体．主要步骤如下：
①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤．
②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中．

③在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl₂全部被氧化后，断开电源．
④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl₃•6H₂O晶体．
请回答下列问题：
（1）A中的Y极应连接电源的正极，与X极相连的电解池电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑B中发生反应的化学方程式Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃；
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（3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl₃•6H₂O晶体，④需要进行的操作依次是（填序号）CBAD．
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12．某溶液可能含有大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、NO₂^-、OH^-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
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②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO₃固体、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀产生．
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl₂溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．
下列说法正确的是（　　）

	A．	由①可推测溶液中一定含大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、NO₃^-
	B．	由②可推测溶液中一定含大量NO₂^-
	C．	由③可推测溶液中一定含大量NO₃^-
	D．	由实验④难以推测溶液中一定含大量SO₄^2-

13．菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	菠萝酯不存在顺反异构现象		B．	原料中最多5个原子共线
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