题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 6.02×1023 就是阿佛加德罗常数 | |
| B． | 1 摩尔氢气含有2NA个氢原子 | |
| C． | 1 摩尔任何物质都含有6.02×1023 个分子 | |
| D． | 1 摩尔水含有18×6.02×1023 个分子 |
分析 A、6.02×1023mol-1是阿佛加德罗常数；
B、氢气是双原子分子，据此回答；
C、1 摩尔任何分子构成的物质都含有6.02×1023 个分子；
D、摩尔指对的对象是微粒，不能是物质．
解答 解：A、6.02×1023mol-1是阿佛加德罗常数，有单位，故A错误；
B、氢气是双原子分子，1 摩尔氢气含有2NA个氢原子，故B正确；
C、1 摩尔任何分子构成的物质都含有6.02×1023 个分子，不是分子构成的物质该结论不成立，故C错误；
D、摩尔指对的对象是微粒，不能是物质，可以是1 摩尔水分子含有18×6.02×1023 个分子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查学生物质的量的内涵和阿伏加德罗常数的意义知识，属于基本知识的考查，难度中等．
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17．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，当混合物中的晶体大部分析出时，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
的名称是2，5二甲基-3-乙基己烷．
将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300mL 2mol/L盐酸中使之完全溶解．测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）．已知：①加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为H2；②当m＞3.2g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体．
3．下列说法错误的是（ ）
| A． | 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | |
| B． | 放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 | |
| C． | 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＞△H2 | |
| D． | 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
10．写出下列物质的电离方程式：
KOHKOH═K++OH-
CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Na2SNa2S=2Na++S2-．
KOHKOH═K++OH-
CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Na2SNa2S=2Na++S2-．
为了确定
是一种弱酸，有人设计了如图所示的装置进行实验：
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-） | |
| B． | 常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：③＞①＞② | |
| C． |  常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |