题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
| B、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0 |
| C、焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 |
| D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe-3e-=Fe3+ |
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系,金属的电化学腐蚀与防护,焓变和熵变
专题：物质的分类专题,化学反应中的能量变化,电化学专题
分析：A．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；
B．反应能否自发进行的判据为：△H-T△S，只有△H-T△S＜0的反应才能自发进行；
C．焰色反应没有新物质生成；
D．反应生成Fe2+．
B．反应能否自发进行的判据为：△H-T△S，只有△H-T△S＜0的反应才能自发进行；
C．焰色反应没有新物质生成；
D．反应生成Fe2+．
解答：
解：A．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A正确；
B．△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，也可能自发进行，故B错误；
C．焰色反应没有新物质生成，是物理变化，故C错误；
D．负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故D错误．
故选A．
B．△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，也可能自发进行，故B错误；
C．焰色反应没有新物质生成，是物理变化，故C错误；
D．负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故D错误．
故选A．
点评：本题考查胶体、自发反应、焰色反应以及金属腐蚀，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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对于可逆反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），下列说法中正确的是（ ）
| A、达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 |
| B、达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持一定 |
| C、加入催化剂V2O5，可以使SO2更多的转化为SO3 |
| D、反应达到平衡后，该平衡不随外界条件变化而变化 |
乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、任意比 |
下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（ ）
| A、CaCl2 |
| B、Ca（ClO）2 |
| C、Na2SiO3 |
| D、饱和Na2CO3溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 |
| B、分子晶体中都存在共价键 |
| C、氯化氢和氯化钾的溶解克服相同类型作用力 |
| D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 |
根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
| A、反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 |
| B、反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 |
| C、相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 |
| D、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 |
如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）| A、（4）＞（2）＞（1）＞（3） |
| B、（2）＞（1）＞（3）＞（4） |
| C、（4）＞（2）＞（3）＞（1） |
| D、（3）＞（2）＞（4）＞（1） |
生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．