题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 |
| B、分子晶体中都存在共价键 |
| C、氯化氢和氯化钾的溶解克服相同类型作用力 |
| D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：根据分析晶体的类型，判断每种物质存在的作用力，注意化学键与分子间作用力的区别．
解答：
解：A、碘单质的晶体属于分子晶体，加热晶体碘使之变成蒸气克服分子间作用力，故A错误；
B、稀有气体分子都是单原子分子，不存在共价键，故B错误；
C、氯化氢是分子晶体，氯化钾是离子晶体，溶解二者克服的作用力分别为共价键、离子键，故C错误；
D、由电荷守恒可知在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，故D正确．
故选：D．
B、稀有气体分子都是单原子分子，不存在共价键，故B错误；
C、氯化氢是分子晶体，氯化钾是离子晶体，溶解二者克服的作用力分别为共价键、离子键，故C错误；
D、由电荷守恒可知在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查晶体类型以及微粒间的作用力，题目难度不大，注意晶体的类型以及微粒间的作用力类型．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 -O-+CO2+H2O=2 -OH+CO32- |
表格中的各种情况，可用如图象表示的是（ ）一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2?2NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L．下列说法正确的是 （ ）
| A、用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/（L?s） |
| B、维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率 |
| C、增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快 |
| D、反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 |
在化肥和农药的使用过程中，下列操作中，正确的是（ ）
| A、为了提高含氮量，可以不必考虑使用过程中化肥对土壤产生的不良影响 |
| B、碱性的草木灰与含可溶性的Ca（H2PO4）2混合使用 |
| C、为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当的使用一些磷肥 |
| D、使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以不必更换品牌，长期使用 |
下列说法正确的是（ ）
| A、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
| B、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0 |
| C、焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 |
| D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe-3e-=Fe3+ |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、NO3- |
| B、在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
| C、常温下，在pH=2的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、在c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3- |
：
：
：
：