题目内容
根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
| A、反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 |
| B、反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 |
| C、相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 |
| D、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 |
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：A．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水合氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝；
B．⑤为铝热反应，放出大量的热；
C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0；
D．①中Mn元素的化合价有+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0．
B．⑤为铝热反应，放出大量的热；
C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0；
D．①中Mn元素的化合价有+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0．
解答：
解：A．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水合氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故A正确；
B．⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；
C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；
D．反应①4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选AB．
B．⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；
C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；
D．反应①4HCl（浓）+MnO2
| ||
故选AB．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素的化合价判断及电子守恒应用，题目难度不大．
练习册系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．
| A、①③④⑤ | B、只有①④ |
| C、只有②③ | D、只有③④⑤ |
为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
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下列有机物命名不正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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有关分子结构 
的下列叙述中，正确的是（ ）
的下列叙述中，正确的是（ ）| A、可能在同一平面上的原子最多有20个 |
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在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：