题目内容
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）．写出所用试剂及离子方程式．
（1）BaCl2（HCl）：试剂 ，离子方程式 ．
（2）O2（CO2）：试剂 ，离子方程式 ．
（3）SO42-（CO32-）：试剂 ，离子方程式 ．
（4）Cu粉（Al粉）：试剂 ，离子方程式 ．
（1）BaCl2（HCl）：试剂
（2）O2（CO2）：试剂
（3）SO42-（CO32-）：试剂
（4）Cu粉（Al粉）：试剂
考点：离子方程式的书写,物质的分离、提纯和除杂
专题：离子反应专题,化学实验基本操作
分析：（1）可用BaCO3粉末与盐酸反应除杂；
（2）二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应而除去；
（3）可加入硫酸，反应生成二氧化碳气体；
（4）铝为活泼金属，可与盐酸反应而除去．
（2）二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应而除去；
（3）可加入硫酸，反应生成二氧化碳气体；
（4）铝为活泼金属，可与盐酸反应而除去．
解答：
解：（1）BaCO3粉末能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，且BaCO3粉末不溶于水，过滤除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3粉末；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氧气不能，混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶可除杂，反应的离子反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，
故答案为：NaOH溶液；CO2+2OH-═CO32-+H2O；
（3）硫酸的酸性比碳酸强，可选用稀硫酸除去碳酸根离子，离子方程式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：稀硫酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（4）铝为活泼金属，可与盐酸反应而除去，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：盐酸；2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
故答案为：BaCO3粉末；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氧气不能，混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶可除杂，反应的离子反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，
故答案为：NaOH溶液；CO2+2OH-═CO32-+H2O；
（3）硫酸的酸性比碳酸强，可选用稀硫酸除去碳酸根离子，离子方程式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：稀硫酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（4）铝为活泼金属，可与盐酸反应而除去，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：盐酸；2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
点评：本题考查离子反应及物质的除杂，为高频考点，把握物质的性质及发生的离子反应为解答的关键，注意除杂时选择试剂不能引入新杂质，题目难度不大．
练习册系列答案
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