题目内容
下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（ ）
| A、CaCl2 |
| B、Ca（ClO）2 |
| C、Na2SiO3 |
| D、饱和Na2CO3溶液 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、二氧化碳和氯化钙不反应；
B、碳酸酸性强于次氯酸，二氧化碳能与次氯酸钙反应，但通入过量CO2后无沉淀；
C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；
D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3．
B、碳酸酸性强于次氯酸，二氧化碳能与次氯酸钙反应，但通入过量CO2后无沉淀；
C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；
D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3．
解答：
解：A、盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A正确；
B、次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故B正确；
C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；
D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3而析出，故D错误．
故选：AB．
B、次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故B正确；
C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；
D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3而析出，故D错误．
故选：AB．
点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，题目难度不大，注意基础知识的积累．
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