Question

1．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．

元素	Li	Be	B	C	O	F
X值	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：0.93＜X（Mg）＜1.57；2.55＜X（N）＜3.44．
（2）推测X值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．
（3）某有机物结构简式为，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？氮（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是共价键
（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置第六周期第ⅠA族（放射性元素除外）．

Answer 1

分析 （1）（2）题中给出的x值与其原子在分子中吸引电子的能力有关，可根据元素周期性变化来推测Mg和N的x值，以表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化；
（3）对比周期表中对角线位置的X值可知：X（B）＞X（Si），X（C）＞X（P），X（O）＞X（Cl），则可推知：X（N）＞X（S）；
（4）计算Al、Cl的△x值进行判断；
（5）根据x值的递变规律判断．

解答 解：（1）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化，故：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44，
故答案为：0.93；1.57；2.55；3.44；
（2）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下原子半径增大，而x值减小，故答案为：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小；
（3）对比周期表中对角线位置的X值可知：X（B）＞X（Si），X（C）＞X（P），X（O）＞X（Cl），则可推知：X（N）＞X（S），所以S～N中，共用电子对应偏向氮原子，故答案为：氮；
（4）查表知：AlCl₃的△X=1.55＜1.7，又X（Br）＜X（Cl），所以AlBr₃的△X应小于AlCl₃的，为共价键，故答案为：共价键；
（5）根据递变规律，X值最小的应为Cs（Fr为放射性元素）位于第六周期、第ⅠA族，故答案为：第六周期第ⅠA族．

点评 本题考查电负性的递变规律，题目难度中等，注意元素周期律的主要内容，理解电负性的意义和应用．