题目内容
10．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | “凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 | |
| B． | “曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 | |
| C． | 三聚氰胺可用于食品添加剂 | |
| D． | 含Ca（HCO3）2的硬水可通过煮沸的方法使之软化 |
分析 A．石灰水为氢氧化钙水溶液，可用于除去原料中的杂质；
B．铁赤色如铜，说明生成铜；
C．三聚氰胺对人体有害；
D．Ca（HCO3）2不稳定，加热可分解．
解答 解：A．石灰水为氢氧化钙水溶液，可用于除去原料中的杂质，与石灰的碱性有关，故A正确；
B．铁赤色如铜，说明生成铜，为置换反应，故B正确；
C．三聚氰胺对人体有害，不能用作添加剂，故C错误；
D．Ca（HCO3）2不稳定，加热可分解，则含Ca（HCO3）2的硬水可通过煮沸的方法使之软化，故D正确．
故选C．
点评 本题考查物质的组成、性质，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学习的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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8．利用如图所示的装置可将CO2转化为燃料甲醇，下列说法正确的是（ ）
| A． | b极发生还原反应 | |
| B． | a极的电极反应：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+ | |
| C． | 总反应方程式为：2CO2+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CH3OH+3O2 | |
| D． | 该装置将化学能转变为电能 |
1．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．
（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：0.93＜X（Mg）＜1.57；2.55＜X（N）＜3.44．
（2）推测X值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．
（3）某有机物结构简式为
，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？氮（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是共价键
（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置第六周期第ⅠA族（放射性元素除外）．
| 元素 | Li | Be | B | C | O | F |
| X值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.53 | 3.44 | 3.98 |
| 元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| X值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（2）推测X值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．
（3）某有机物结构简式为
，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？氮（写原子名称）．（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是共价键
（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置第六周期第ⅠA族（放射性元素除外）．
18．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨 | |
| B． | 明矾[KAl（SO4）2•l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 | |
| C． | 高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 | |
| D． | 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同 |
5．如图表示水中c（H+）和c（OH-）的关系．下列判断正确的是（ ）
| A． | 图中T1＞T2 | |
| B． | XZ线上任意点均有pH＜7 | |
| C． | 两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH+）═KW=1×10-13 | |
| D． | M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl- |
15．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同 | |
| B． | 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 | |
| C． | 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质 | |
| D． | 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| B． | 1L0.1mol•L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3NA | |
| C． | 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | |
| D． | 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA |
19．
20℃时，在 c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4、NaOH 混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
20℃时，在 c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4、NaOH 混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 0.100 mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（OH-）═c（H+）-2c（C2O42-）+c（H2C2O4） | |
| B． | Q点：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-） | |
| C． | P点：c（Na+）+c（H2C2O4）＜0.100 mol•L-1+c（HC2O4-） | |
| D． | 该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2=1×10-42mol•L-1 |
1．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的是（ ）
| A． |  量取10.00mLNaOH溶液 | |
| B． |  蒸干氯化铜溶液制CuCl2•2H2O | |
| C． |  关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性 | |
| D． |  用CO2做喷泉实验 |