Question

6．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（　　）

• A． 原氨水物质的量浓度为0.1mol•L^-1
• B． 反应后的溶液中c（NH⁺₄）+c （NH₃•H₂O）+c（NH₃）=0.1mol•L^-1
• C． 反应后的溶液中：c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（ OH^-）
• D． 原氨水中：c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 pH=1的盐酸，其浓度为0.1mol/L，而pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合恰好反应说明生成氯化铵，二者浓度相等，结合物料守恒和电荷守恒分析解答．

解答 解：A．二者等体积混合恰好反应说明二者物质的量浓度相等，则原氨水物质的量浓度为0.1mol•L^-1，故A正确；
B．混合溶液与原氨水体积相比，体积增大一倍，所以根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）=0.05 mol•L^-1，故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），盐溶液中铵根离子水解较微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺）则离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（ OH^-），故C正确；
D．任何溶液中都存在电荷守恒，所以原氨水溶液中存在电荷守恒c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合的计算，为高频考点，把握酸碱恰好反应时生成氯化铵判断浓度关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盐类水解及电荷守恒应用，题目难度不大．