Question

11．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 前20min B的平均反应速率为0.05mol•L^-1•S^-1
• B． 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
• C． 反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强
• D． 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应

Answer 1

分析 由图象可知，30min时反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，
由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，以此解答该题．

解答 解：由上述分析可知，反应为A （g）+B（g）?2C（g），
A．由图象可知，0～20minA的浓度变化为1mol/L，v（A）=$\frac{1mol/L}{20min}$=0.05mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知前20min B的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1，速率单位不一致，故A错误；
B.8 min时反应物的浓度在减小，生成物浓度增大，表示正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．由分析可知，x=1，30 min时改变的条件是减小压强，故C错误；
D.40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度与时间的变化曲线，为高频考点，把握图中浓度的变化、平衡判断、压强和温度对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．