题目内容

6．写出下列化学方程式，并按要求作答
（1）乙烯与H2O反应CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，反应类型为加成反应
（2）苯的硝化反应+HNO3$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O，反应类型取代反应
（3）乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型酯化反应或取代反应
（4）乙酸乙酯在碱性条件下的水解方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．反应类型为水解反应或取代反应
（5）甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O，反应类型为氧化反应．

分析 （1）乙烯在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇；
（2）苯的硝化反应是苯和浓硝酸、浓硫酸加热发生的取代反应生成硝基苯；
（3）乙醇和乙酸在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水；
（4）乙酸乙酯在碱性条件下的水解生成乙酸钠和乙醇；
（5）甲烷燃烧生成二氧化碳和水．

解答 解：（1）乙烯与H2O反应在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，反应类型为加成反应，
故答案为：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，加成反应；
（2）苯和浓硝酸、浓硫酸加热发生的取代反应生成硝基苯，反应的化学方程式为：+HNO3$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O，反应类型为取代反应，
故答案为：+HNO3$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O，取代反应；
（3）乙醇和乙酸在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化反应或取代反应；
（4）乙酸乙酯在碱性条件下的水解生成乙酸钠和乙醇，反应类型为水解反应或取代反应，
故答案为：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH，水解反应或取代反应；
（5）甲烷燃烧发生氧化反应和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O，反应类型为氧化反应，
故答案为：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O；氧化反应．

点评 本题考查了物质性质、反应条件、反应产物、反应类型的分析判断，注意化学方程式书写方法和注意问题，物质性质是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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16．一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示：

已知：环氧烷可以发生加成反应：
（1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍．A的分子式为C3H6．
（2）写出A→B的化学方程式CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ClCH2-CH=CH2+HCl．
（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为．
②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为②（填序号）．
（4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为．
（5）BPA又名双酚A其结构简式如图所示，下列说法正确的是ab．

a．1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2
b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
c．可发生加成、取代、消去等反应
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式．
（7）已知N的结构简式如下：

由D、BPA、H合成N的反应类型有加成反应和取代反应．
（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）CH2=CH-CH2COOH、（或、）．
①与H互为同系物     ②其相对分子质量为86．
17．所有原子都在一条直线上的分子是（　　）
A．C2H4B．CH≡CHC．CH3C≡CHD．CH4
14．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和水D．硝基苯和己烷
1．下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（　　）
A．还原性Na＞Mg＞AlB．氧化性Cl2＞S＞P
C．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．稳定性HCl＞H2S＞PH3
11．氮化硼（BN）是新型无机非金属材料，可作润滑剂、高级耐火材料和超硬材料等，某兴趣小组以下装置用NH3与B2O3固体在高温下制备少量氮化硼．
（1）实验前应进行的操作是检验装置气密性．
（2）装置Ⅲ中发生反应的化学方式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O．
（3）装置Ⅳ的作用是吸收未反应的氨气、防止倒吸．
（4）NH3是一种污染性气体，如何检验NH3和B2O3反应后有NH3剩余？用湿润的蓝色石蕊试纸检验
（5）反应前瓷舟皿中有8.4gB2O3固体，反应结束后称得瓷舟皿中固体质量为6.4g，则氮化硼的产率为83.3%．
（6）NH3与BCl3在高温下反应也能制备氮化硼，请从产物影响分析，工业上往往不采用NH3与BCl3在高温下制备氮化硼的原因：用NH3与BCl3在高温下反应会产生强酸性氯化氢，氯化氢对设备腐蚀，导致成本升高，故选择NH3与B2O3反应．
18．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4         
B．向水中加入Cu（NO3）2
C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1
D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显红色，溶液呈中性
（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）．
14．①铅蓄电池总反应为Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）．若该电池工作时，转移2mol电子，则负极的质量变化96克
②用乙醇、浓氢氧化钠和空气形成的燃料电池，写出其负极的电极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
③写出碱性锌锰干电池的正极的电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
13．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他产物已略去）：

（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．
①A、D分别为A：H2S，D：H2SO4．（填写化学式，下同）
②写出B→C转化的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
③简述检验B物质的方法将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色．
④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．
①工业上合成A的化学方程式：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体A，其化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②写出C→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
③写出A→B的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
④1.92g铜投入一定的D浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为6mL．

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