题目内容
17．所有原子都在一条直线上的分子是（ ）| A． | C2H4 | B． | CH≡CH | C． | CH3C≡CH | D． | CH4 |
分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．
解答 解：A．乙烯具有平面型结构，所有原子在同一个平面，但不在同一条直线上，故A错误；
B．CH≡CH为直线型结构，所有原子在同一条直线上，故B正确；
C．CH3C≡CH分子中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能在同一条直线上，故C错误；
D．CH4是正四面体结构，因此所有原子不在同一条直线上，故D错误．
故选B．
点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．
练习册系列答案
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10．聚2-甲基-1-丙烯是生产汽油清洁剂（kerocom piba）的中间产物．下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是（ ）
| A． | 聚2-甲基-1-丙烯可以通过加聚反应制得 | |
| B． | 聚2-甲基-1-丙烯的分子式为 （C4H8）n | |
| C． | 聚2-甲基-1-丙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等 | |
| D． | 聚2-甲基-1-丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
8．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）??N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
| T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
| A． | T2时CH4的平衡转化率为70.0% | |
| B． | 该反应的△H＞0、T1＜T2 | |
| C． | 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小 |
，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为
．
．
12．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）
| A． | 可以和碱反应 | B． | 次氯酸具有漂白性 | ||
| C． | 次氯酸不稳定、见光易分解 | D． | 次氯酸钙可和碳酸反应 |
2．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（ ）
| A． | 晶体中不存在独立的“分子” | |
| B． | 含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol | |
| C． | 是自然界中硬度最大的物质 | |
| D． | 化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应 |
9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A． | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 | |
| B． | 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物越稳定 | |
| C． | 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 | |
| D． | IA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物或共价化合物 |
+HNO3$\stackrel{催化剂}{→}$
+H2O，反应类型取代反应
（1）机动车尾气和燃烧产生的烟气含氮的氧化物，可以用CH4催化还原NOx消除氮氧化物的污染．