题目内容

14．某化合物化学式为HnROm，R元素在化合物中只有一种化合价，则R元素的氧化物化学式为（　　）
A．ROB．R2OmC．R2Om-nD．R2O2m-n

分析 由R元素在化合物中只有一种化合价，利用HnROm及化合物中正负化合价倒数和为0计算R的化合价，然后结合氧化物中O为-2价，分析氧化物的化学式，以此来解答．

解答 解：由HnROm及化合物中正负化合价倒数和为0可知，
R元素的化合价为0-（-2）×m-（+1）×n=2m-n，
R元素在化合物中只有一种化合价，则R元素的氧化物中O为-2价，
则氧化物的化学式为R2O2m-n或RO${\;}_{\frac{2m-n}{2}}$，
故选D．

点评 本题考查化学式及化合价，为高频考点，把握元素的化合价为元素性质、化合物中只有一种化合价为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲线
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜b
D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c＞b＞a
5．工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
化学键C-CC-HH-HC-OC≡0H-O
键能（kJ•mol-1）348.0413.0436.0358.01072.0463.0
则△H=-116 kJ•mol-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量与△H的数值相对大小关系是＜．
2．酰氯（RCOCl或）中的氯原子很活泼，易水解或醇解；例如RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl（R、R′为烃基；可相同，也可不同．）
甲酯除草醚是大豆种植中常用的除草剂，其合成线路如下所示：

请回答下列问题：
（1）甲酯除草醚分子中官能团除了酯基、醚键外还有氯原子、硝基（写名称）．
（2）D的结构简式是．
9．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取KMnO4，其流程示意图如下：

已知：①Ksp（CuS）=1.3×10-36、Ksp（MnS）=2×10-13
②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
  Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3  Cu（OH）2
 开始沉定时 8.3 7.6 2.7 6.7
 完全沉淀时 9.8 9.6 3.79
回答下列问题：
（1）写出滤渣1的一种工业用途：建筑材料，实验室模拟流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为将沉淀放在过滤器中，水浸没沉淀自然流下，重复2～3次．
（2）试剂a最好选用B（填字母）
A．氨水      B．高锰酸钾   C．次氯酸钠   D．浓盐酸
（3）试剂b可选用CD（填选项字母）
A．氨水  B．稀硫酸  C．碳酸锰   D．Mn（OH）2  E．NaOH
（4）试剂c为MnS，析出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：Mn2+-5e-+4H2O=8H++MnO4-．工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是氯离子放电生成有毒气体氯气．
2．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．
容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
COCl2COCl2COCl2
Ⅰ5001.01.000.8
Ⅱ5001.0a00.5
Ⅲ6000.50.50.50.7
下列说法中正确的是（　　）
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1
B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%
9．工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：①固体B为氧化物组成的混合物　　②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）气体X是SO2，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2．
（3）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
（4）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

①试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O；
②取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑；，其存在的最高温度是102℃．
6．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、共价键．
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的．
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是bd（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同    
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．
7．图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族
周 期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）地壳中含量最多的金属元素的名称是铝
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（用化学式作答，下同），碱性最强的是KOH．
（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al （OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是共价键，离子键．

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