题目内容

7．烷烃A有以下一系列反应，最终产物为草酸（HOOC-COOH）：

已知：B的相对分子质量比A大34.5，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：B：CH3CH2Cl E：CH2OH-CH2OH  F：OHC-CHO．
（2）写出指定的有关反应的反类型：A→B：取代反应，B→C：消去反应，E→F：氧化反应．
（3）B→C的反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热
（4）写出D→E反应的化学反应方程式：CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
（5）E→F的化学反应方程式：CH2OH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（6）E与草酸反应生成环状物的化学反应方程式：．

分析 A是CH3CH3，B的相对分子质量比A大34.5，则A和氯气发生取代反应生成B，则B是CH3CH2Cl，B和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯，则C是CH2=CH2，F被氧化生成HOOC-COOH，则F是OHC-CHO，E氧化生成OHC-CHO，则E是CH2OHCH2OH，C和溴发生加成反应生成D，D和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成E，则D是CH2BrCH2Br，据此分析解答．

解答 解：A是CH3CH3，B的相对分子质量比A大34.5，则A和氯气发生取代反应生成B，则B是CH3CH2Cl，B和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯，则C是CH2=CH2，F被氧化生成HOOC-COOH，则F是OHC-CHO，E氧化生成OHC-CHO，则E是CH2OHCH2OH，C和溴发生加成反应生成D，D和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成E，则D是CH2BrCH2Br，
（1）根据以上分析，B是CH3CH2Cl，E是CH2OHCH2OH，F是OHC-CHO，
故答案为：CH3CH2Cl；CH2OH-CH2OH；OHC-CHO；
（2）根据以上分析，A→B是取代反应，B→C是消去反应，E→F是氧化反应，
故答案为：取代反应；消去反应；氧化反应；
（3）B→C是B和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热，
故答案为：氢氧化钠醇溶液、加热；
（4）D是CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br和氢氧化钠的水溶液在加热条件下发生取代反应生成CH2OHCH2OH，反应方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr，
故答案为：CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr；
（5）CH2OH-CH2OH氧化生成OHC-CHO，反应的化学方程式为：CH2OH-CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ OHC-CHO+2H2O，
故答案为：CH2OH-CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ OHC-CHO+2H2O；
（6）E为CH2OHCH2OH，和HOOC-COOH发生反应生成环状物，反应的方程式为：，
故答案为：．

点评 本题考查了有机物的推断，题目难度中等，以HOOC-COOH为突破口采用逆推的方法进行推断，明确有机物的结构和性质是解本题关键，注意反应条件，反应条件不同导致产物不同，为易错点，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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17．已知在25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢硫酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
CH3COOH：Ka=1.8×10-5        
H2CO3：Ka1=4.3×10-7　
Ka2=5.6×10-11
HClO：Ka=3.0×10-8             
H2S：Ka1=9.1×10-8　Ka2=1.1×10-12
H2SO3：Ka1=1.5×10-2　Ka2=1.0×10-7
（1）写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）在25℃时，相同物质量浓度的上述四种酸溶液中，氢离子浓度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢硫酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是HClO．
（3）在25℃时，饱和氢硫酸溶液的物质的量浓度约为0.1mol•L-1，用广泛pH试纸测定其pH值的操作方法是：把一小块试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒沾取待测溶液，点在试纸上，对比标准比色卡，观察颜色的变化，读取pH值；若此时测得溶液的pH=4，则此时氢硫酸的电离度=0.1%；加水稀释饱和氢硫酸溶液，下列数值增大的是BDE．
A．c（HS-）             B．c（OH-）          C．c（H+）•c（OH-）
D．n（H+）•n（OH-）        E．$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（4）下列离子方程式中正确的是AC．
A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-．
18．下列“化学与生活”的说法不正确的是（　　）
A．小苏打可以用于面粉发酵B．SO2可用于漂白纸浆
C．BaCO3在医学上用作钡餐D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
15．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是溶液变为血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}×100%$．
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O），经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH[来：13143.7
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水
B．H2O2
C．硝酸
D．NaOH
E．氨水
F．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：

试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）3．
2．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是B（填字母）．
A．牛肉    B．辣椒   C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是A
A．碘    B．铁     C．钙
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮肤敏感试验．
12．下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（　　）
A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OB．H++OH-═H2O
C．CH3COOH+OH-+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO-+Na++H2O
16．一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示：

已知：环氧烷可以发生加成反应：
（1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍．A的分子式为C3H6．
（2）写出A→B的化学方程式CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ClCH2-CH=CH2+HCl．
（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为．
②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为②（填序号）．
（4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为．
（5）BPA又名双酚A其结构简式如图所示，下列说法正确的是ab．

a．1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2
b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
c．可发生加成、取代、消去等反应
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式．
（7）已知N的结构简式如下：

由D、BPA、H合成N的反应类型有加成反应和取代反应．
（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）CH2=CH-CH2COOH、（或、）．
①与H互为同系物     ②其相对分子质量为86．
13．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤．


①写出左边集气瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化学方程式表示）
③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有ac（选择选项填空）．
a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤
【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，水洗2～3次；
③检验SO42-是否被洗涤干净．检验水洗是否合格的方法是取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格．
④用少量C2H5OH洗涤，其目的是乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受热分解；
⑤低于100℃干燥．
14．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和水D．硝基苯和己烷

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