题目内容

2．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是B（填字母）．
A．牛肉    B．辣椒   C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是A
A．碘    B．铁     C．钙
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮肤敏感试验．

分析 ①蔬菜中富含维生素C；
②碘元素被称为智力元素；
④部分抗生素会产生不良反应要做皮试．

解答 解：①蔬菜中富含维生素C，所以富含维生素C的是辣椒，故答案为：B；
②碘元素被称为智力元素，缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，故答案为：A；
④部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故答案为：皮肤敏感试验．

点评 本题考查知识点较多，注重化学与生活的联系，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．二氧化氯（C1O2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室可用Fa-14Cl、盐酸、NaCl02（亚氯酸钠）为原料制备C1O2的流程如下：

（1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3H2↑+NCl3；
（2）除去C1O2中的NH3可选用的试剂是C；（填序号）
A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
（3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的Cl02气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定I+NaS3=NaI+NaS46，共用去矿mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
③滴定终点的现象是：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色．
④测得通入Cl02的质量m（Cl02）=1.35cv×10-2g．（用整理过的含c、V的代数式表示）
⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将偏高（填写“偏低”，“偏高”，“不变”）
13．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须检验氢气的纯度．
（2）装置B的作用是_除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是除水蒸气或干燥氢气．
（3）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H2O．
（4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
（5）U形管E右边又接连干燥管F的目的是防止空气中水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将偏大（填“偏大“偏小”或“无影响．
10．聚2-甲基-1-丙烯是生产汽油清洁剂（kerocom piba）的中间产物．下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是（　　）
A．聚2-甲基-1-丙烯可以通过加聚反应制得
B．聚2-甲基-1-丙烯的分子式为 （C4H8）n
C．聚2-甲基-1-丙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等
D．聚2-甲基-1-丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NH3；B单质的电子式为．
（2）D元素的名称是铝．
（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
（4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4mol/L，计算该温度下的平衡常数K=25．
（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
7．烷烃A有以下一系列反应，最终产物为草酸（HOOC-COOH）：

已知：B的相对分子质量比A大34.5，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：B：CH3CH2Cl E：CH2OH-CH2OH  F：OHC-CHO．
（2）写出指定的有关反应的反类型：A→B：取代反应，B→C：消去反应，E→F：氧化反应．
（3）B→C的反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热
（4）写出D→E反应的化学反应方程式：CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
（5）E→F的化学反应方程式：CH2OH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（6）E与草酸反应生成环状物的化学反应方程式：．
14．已知：25℃时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，两者等体积混合后，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是酸为多元强酸；强酸强碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=13．
（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为R-+H2O?HR+OH-；
此混合溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）：
①c（MOH）＞c（M+）＞c （R-）＞c （H+）＞c （OH-）
②c （HR）＞c （M+）＞c （R-）＞c （OH-）＞c（H+）
③c （R-）＞c（M+）＞c （H+）＞c （OH-）
④c （M+）＞c （R-）＞c （OH-）＞c （H+）    
⑤c （M+）+c （H+）=c （R-）+c （OH-）
8．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）??N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
时间/min010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15
下列说法正确的是（　　）
A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%
B．该反应的△H＞0、T1＜T2
C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动
D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
A．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物越稳定
C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
D．IA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物或共价化合物

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