下列“化学与生活的说法不正确的是( )A．小苏打可以用于面粉发酵B．SO2可用于漂白纸浆C．BaCO3在医学上用作钡餐D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列“化学与生活”的说法不正确的是（　　）

	A．	小苏打可以用于面粉发酵		B．	SO₂可用于漂白纸浆
	C．	BaCO₃在医学上用作钡餐		D．	醋可用于除去暖水瓶中的水垢

分析 A、小苏打即碳酸氢钠，受热易分解；
B、二氧化硫有漂白性；
C、BaCO₃能和胃酸盐酸反应；
D、醋酸的酸性强于碳酸．

解答解：A、小苏打即碳酸氢钠，受热易分解生成二氧化碳气体，从而使面食疏松多孔，故小苏打能于面粉发酵，故A正确；
B、二氧化硫有漂白性，能漂白纸浆，故B正确；
C、BaCO₃能和胃酸盐酸反应，生成氯化钡，是重金属盐，能使人中毒，故不能做钡餐，做钡餐的是硫酸钡，故C错误；
D、醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸能和水垢的主要成分碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，从而除去水垢，故D正确．
故选C．

点评本题考查了化学物质在生活和生产中的应用，难度不大，应注意的是做钡餐的是硫酸钡，而不是碳酸钡．

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将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液混合，所得溶液c(Cl－)最大的是

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9．常温下，将pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，充分反应后溶液的pH（　　）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从第①组情况分析，混合溶液pH=9的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用离子方程式表示），该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol•L^-1．
（2）第②组情况表明，c＞0.2（选填“＞”、“＜”或“=”），该混合液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是c（A^-）=c（Na⁺）．
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度＞NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）将一定浓度的NaA溶液稀释100倍时，其pH变化如图 A、B、C曲线中的B（填字母）曲线．
（5）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液：
甲：0.1mol/LNaA
乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA
丙：0.1mol/LHA
丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH
则A^-离子浓度由大到小的顺序为乙＞丁＞甲＞丙（填序号）．

13．实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物．

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（2）装置B的作用是_除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是除水蒸气或干燥氢气．
（3）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，H₂+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H₂O．
（4）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为16g．
（5）U形管E右边又接连干燥管F的目的是防止空气中水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe₂O₃质量将偏大（填“偏大“偏小”或“无影响．

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；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为

．
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