题目内容
铜跟1mol/L的硝酸反应，若c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降（ ）
| A、0.8mol?L-1 |
| B、0.6mol?L-1 |
| C、0.4mol/L |
| D、0.2mol/L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式计算．
解答：
解：铜和稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，由离子方程式可知，溶液中H+浓度变化为NO3-浓度变化量的4倍，NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中H+浓度同时下降：0.2mol/L×4=0.8mol/L，
故选A．
故选A．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，根据反应中硝酸根离子和氢离子之间的关系式计算即可，难度不大．
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下列实验装置能达到实验目的是（ ）
A、 除去Cl2中的HCl |
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下列反应能生成氢气的是（ ）
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| B、Na2CO3与稀盐酸反应 |
| C、铜与稀硝酸反应 |
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下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）
A、2CO+O2
| ||||
| B、CaO+H2O=Ca（OH）2 | ||||
C、C+H2O
| ||||
| D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O |
能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合 |
| B、NaOH溶液和盐酸混合 |
| C、氨水和稀H2SO4反应 |
| D、CO2通入NaOH溶液中 |
在光照条件下，将a mol甲烷与足量Cl2反应，测知四种产物的物质的量比依次2：1：1：2，则耗Cl2的物质的量为（ ）
| A、a mol |
| B、1.25a mol |
| C、2.5a mol |
| D、4a mol |
下列图象中，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则相应的图象序号与（1）--（5）对应的顺序正确的是（ ）
| 溶液 | 加入物质 |
| （1）氯化铝溶液 | 加入过量氨水 |
| （2）饱和石灰水 | 通过量CO2气体 |
| （3）MgCl2、AlCl3的混合液 | 逐滴加入NaOH溶液至过量 |
| （4）含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 逐滴加入稀盐酸 |
| （5）含少量HCl的AlCl3溶液 | 逐滴加入过量的氨水 |
| A、③①②④⑤ |
| B、③②①⑤④ |
| C、①③②⑤④ |
| D、①③②④⑤ |
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A、NaCl溶液 |
| B、Fe（OH）3胶体 |
| C、盐酸 |
| D、水 |