题目内容

对于苯乙烯   的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面．其中完全正确的是（　　）
A、①②④B、①②④⑥
C、①②④⑤⑥D、①②③④⑤⑥
考点：有机化学反应的综合应用
专题：有机物的化学性质及推断
分析：苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答．
解答： 解：①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；
②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；
③根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，难溶于水，故③错误；
④根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，则可溶于苯中，故④正确；
⑤ 中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，不能与苯环反应，故⑤错误；
⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；
故选B．
点评：本题考查苯乙烯的性质，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的性质来解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
酸、碱、盐在水溶液中的反应是中学化学研究的主题．
（1）0.4mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L HnA溶液等体积混合后pH=10，则HnA是
 
（①一元强酸  ②一元弱酸  ③二元强酸  ④二元弱酸），理由是
 
．
（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是
 
（填图象符号）

（3）已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
 
．
（4）在25℃下，将a mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
 
性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
 
．
（5）等体积的pH均为4的盐酸与NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量前者与后者的比值为
 
．
（6）已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池，其盐桥中装有饱和K2SO4溶液．

①电池工作时，盐桥中的K+移向
 
（填“甲”或“乙”烧杯）
②甲烧杯中发生反应的电极方程式为
 
．
已知黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去．该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点．
③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g．
（1）该小组不采用生成Fe（OH）3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe（OH）3
 
．
（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为
 
，滴定到终点的颜色变化为
 
．
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．
下列除去杂质的方法，正确的是（　　）
A、除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
B、除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液
C、除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入过量铁粉，过滤
D、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
A、未洗涤烧杯和玻璃棒
B、转移溶液前溶液未冷却至室温
C、容量瓶未干燥
D、定容时俯视液面
如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，A是红棕色金属氧化物，B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成．
（1）A的化学式为
 
．
（2）H的电子式为
 
．
（3）反应①的化学方程式为
 
．
（4）反应②的离子方程式为
 
．
关于某有机物的性质叙述正确的是（　　）
A、1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应
B、1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
C、1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D、1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中，正确的是（　　）
溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C、向氯水中加入少量NaHCO3可以增大氯水中次氯酸的浓度
D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2（标准状况）．由此推知CuO粉末的质量为（　　）
A、1.92gB、2.4g
C、6.4gD、8g

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