Question

取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H₂（标准状况）．由此推知CuO粉末的质量为（　　）

• A、1.92g
• B、2.4g
• C、6.4g
• D、8g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：差量法

分析：由信息可知，加入铁反应还生成氢气，则一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应，发生CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，且硫酸剩余，然后加Fe，发生Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，然后结合气体的体积及质量差计算．

解答： 解：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气，设生成0.02g氢气需要铁的质量为x则有
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x             0.02g

56

x

=

2

0.02

，解得：x=0.56g，
与硫酸铜反应的铁的质量为50g-0.56g=49.44g，反应后铁棒的质量为50.24g，说明铁与硫酸铜反应时增重的质量为50.24g-49.44g=0.8g，设硫酸铜的质量为y，根据反应的化学方程式则有
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
 56  160        64     64-56=8
      y              0.8g          

160

y

=

8

0.8g

，解得y=16g，
设氧化铜的质量为z．则有
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80         160
z           16g                     
 

80

z

=

160

16g

，解得z=8g，
故选D．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的计算，注意发生的化学反应及反应中过量的分析是解答本题的关键，差量法计算为解答的难点，题目难度中等．