题目内容

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
A、未洗涤烧杯和玻璃棒
B、转移溶液前溶液未冷却至室温
C、容量瓶未干燥
D、定容时俯视液面
考点：溶液的配制
专题：实验评价题
分析：根据c=
n
V
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断．
解答： 解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；
B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
故选A．
点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，题目难度不大，根据c=
n
V
判断是误差分析的关键．
练习册系列答案
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乙酸苯甲酯可以用乙烯和另外一种化工原料通过下列合成反应制得，它对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业的添加剂．设计合成方案如下：

（1）写出下列物质的结构简式：A：
 
，C：
 
，F：
 

（2）判断化学反应类型：A→B
 
，E→F
 
．
（3）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是

请写出另外两个同分异构体的结构简式：
 
和
 

（4）写出C→D的化学方程式：
 
．
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法．
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器．
按要求回答下列问题：
（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为
 
（填化学式）溶液；操作2包括
 
．
（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要
 
；操作2的名称是
 
；该样品中NaHCO3的质量分数为
 
（用含m、a的表达式表示）．
（3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是
 
；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
 
；偏低的原因可能是
 
．
（4）方法四的实验原理是
 
（用化学方程式表示）．
已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了
 
．
②ACl2分子中A的杂化类型为
 
，ACl2空间构型为
 
．
（2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱．D是周期表中电负性最大的元素．E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物．请根据上述信息，
①写出E元素原子基态时的电子排布式
 
．
②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为
 
．
③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中Ca2+离子的配位数为
 
，若该晶体的密度为ag．cm-3，则该晶胞的体积是
 
cm3（写出表达式即可）．
碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应．不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料．工艺流程如下图：

（1）回答下列问题：
①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是：
 
．
②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
 
．
③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是：
 
．
（2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O 
 300℃ 
.
 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g．根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的化学式（要求写出计算过程）．
对于苯乙烯   的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面．其中完全正确的是（　　）
A、①②④B、①②④⑥
C、①②④⑤⑥D、①②③④⑤⑥
下列实验能成功的是（　　）
A、将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
B、苯和浓溴水反应制溴苯
C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
D、用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热
（1）已知：①Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1
②2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
 
．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
 
．
（3）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 
．
A．c（CO2）=c（CO）  B．K不变   C．容器中的压强不变      D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不变
②若升高温度，化学平衡向
 
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
③若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此时的温度为
 
；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝
 
方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．
元素X基态原子的p电子比s电子少1个．元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍．元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质．元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满．
（1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是
 
．
（2）X的氢化物易于液化，其原因是
 
．
（3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示．
①每个晶胞中M离子的数目为
 
；
②该化合物的化学式为
 
．
（4）Y可形成单质Y3
①Y3分子的空间构型为
 
（用文字描述）．
②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：
 
．
（5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M（ZY）5，该配合物中σ键与π键的个数比为
 
．
苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如下：

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