下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑩中元素.用元素符号或化学式填空回答以下问题: 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在这些元素中.金属性最强的元素是K.最活泼的非金属元素是F,(2)化学性质最不活泼的元素是Ar.其原子的原子结构示意图为,(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4.碱性最强的是KOH.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；
（2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为

；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na；
（5）在 ⑦与 ⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

分析由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强；
（2）稀有气体最不活泼；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，高氯酸的酸性最强，KOH的碱性最强，氢氧化铝具有两性；
（4）同周期从左向右原子半径减小；
（5）⑦与 ⑩位于同主族，从上到下非金属性减弱，由单质之间的置换反应可说明．

解答解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强，则在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F，
故答案为：K；F；
（2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为，故答案为：Ar；；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同周期从左向右原子半径减小，则在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，
故答案为：Na；
（5）⑦与 ⑩位于同主族，从上到下非金属性减弱，则在 ⑦与 ⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂，能说明该事实的反应化学方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，
故答案为：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

点评本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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3．

H₂C₂O₄为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	pH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）
	B．	c（Na⁺）=0.100 mol•L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
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9．漓江是我市的母亲河，保护漓江刻不容缓，下列做法中，不利于保护漓江的是（　　）

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