Question

13．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z的基态原子核外有1个单电子，它的一种化合物常用来检验葡萄糖．
（1）X位于元素周期表第三周期第ⅢA族．Y的第一电离能比X的大（填“大”或“小”）．
（2）W的基态原子核外电子排布图是，W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）弱（填“强”或“弱”）．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，则W为N元素、Y为S元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W，而小于Y，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，所以X是Al元素；Z的基态原子核外有1个单电子，它的一种化合物常用来检验葡萄糖，则Z为Cu．

解答 解：W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，则W为N元素、Y为S元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W，而小于Y，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，所以X是Al元素；Z的基态原子核外有1个单电子，它的一种化合物常用来检验葡萄糖，则Z为Cu．
（1）X为Al，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，位于元素周期表第三周期第ⅢA族．非金属性越强，第一电离能越大，故第一电离能S＞Al，
故答案为：三、ⅢA；大；
（2）W为N元素，基态核外电子排布为1s²2s²2p³，基态原子核外电子排布图是，由于氮元素非金属性比氧的弱，故W（氮）的气态氢化物稳定性比H₂O（g）弱，
故答案为：；弱；
（3）Y的最高价氧化物对应水化物为硫酸，Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查结构由位置关系、核外电子排布、电离能、元素化合物等知识，能正确判断各元素是解本题的关键，注意基态原子核外电子排布式要遵循构造原理．