Question

8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

列 周期	1	2	13	14	15	16	17	18
1	①
2				②		③		④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨
4	⑩

（1）正确表示元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）⑧的单质有许多重要用途，写出其工业生产反应的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）O^2-、Na⁺、Mg²⁺．

Answer 1

分析 由图可知，①～⑩分别为H、C、O、Ne、Na、Mg、Al、Si、Cl、K，
（1）C位于第二周期第ⅣA族；
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，高氯酸的酸性最强，KOH的碱性最强；
（3）氢氧化铝具有两性，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；
（4）C与二氧化硅高温下反应制备Si；
（5）简单离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小．

解答 解：由图可知，①～⑩分别为H、C、O、Ne、Na、Mg、Al、Si、Cl、K，
（1）C位于第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是KOH，故答案为：HClO₄；KOH；
（3）最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是Al，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）⑧的单质有许多重要用途，其工业生产反应的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（5）简单离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，③⑤⑥的离子半径由大到小顺序是O^2-、Na⁺、Mg²⁺，故答案为：O^2-、Na⁺、Mg²⁺．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识和元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．