题目内容
19．下列涉及有机物性质的说法不正确的是（ ）| A． | ①戊烷②丙烷③丁烷沸点高低顺序为①＞③＞② | |
| B． | CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4 | |
| C． | 苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 | |
| D． | CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH 是加成反应 |
分析 A．烷烃的沸点随着相对分子质量的增加而升高，一般来说分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低；
B．CH4与Cl2以体积比1：4混合可得到多种氯代烃；
C．苯可发生加成反应；
D．反应中C=C键变为C-C．
解答 解：A．烷烃的沸点随着相对分子质量的增加而升高，一般来说分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低，则①戊烷②丙烷③丁烷沸点高低顺序为①＞③＞②，故A正确；
B．CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质，反应中Cl2不断消耗，又有部分氯气溶解在生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4中，不能得到纯净的CCl4，故B错误；
C．苯可发生加成反应，可与氢气发生加成反应生成环己烷，故C正确；
D．反应中C=C键变为C-C，属于加成反应，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、有机反应、有机物组成等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成 | |
| B． | 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶 | |
| C． | 制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中 | |
| D． | 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成 |
10．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+ | |
| D． | 氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-═CuSO4 |
14．室温下，在0.1mol/L Na2S溶液中，粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H2S） | B． | c （Na+）+c （H+）=c （S2-）+c （OH-）+c （HS-） | ||
| C． | 2c （Na+）=c （S2-）+c （H2S）+c （HS-） | D． | c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c （H+） |
4．铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要．请回答下列问题：
（1）铁在自然界中以化合态存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe3O4，呈红棕色的是Fe2O3（填写化学式）．
（2）铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
红热的铁片投入水中，表面生成一层黑色晶体，反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）铁合金有下列数据：
取25g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：
①A、B的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，
②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.33g，该样品属于中碳钢．
③没有A、B装置，实验结果偏高（填“偏高”“偏低”“不影响”）
（1）铁在自然界中以化合态存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe3O4，呈红棕色的是Fe2O3（填写化学式）．
（2）铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
红热的铁片投入水中，表面生成一层黑色晶体，反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）铁合金有下列数据：
| 钢 | |||
| 碳素钢（Fe、C、Mn、Si） | 合金钢 | ||
| 低碳钢 | 中碳钢 | 高碳钢 | 碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等 |
| 含碳量＜0.3% | 含碳量0.3%～0.6% | 含碳量＞0.6% | |
| 韧性好，强度低 | 韧性好、强度好 | 硬而脆 | 具有特殊性能 |
①A、B的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，
②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.33g，该样品属于中碳钢．
③没有A、B装置，实验结果偏高（填“偏高”“偏低”“不影响”）
11．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（ ）
| A． | Fe （OH ）3；Fe2O3 | B． | Fe （OH）2； FeO、Fe （OH）2 | ||
| C． | Fe （OH）3；Fe3O4 | D． | Fe2O3；Fe （OH）3 |
8．以下说法正确的是（ ）
| A． | 氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质 | |
| B． | NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl- | |
| C． | 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 | |
| D． | 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 |
9．下列有关实验操作、现象、原理的叙述，正确的是（ ）
| A． | 洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中 | |
| B． | 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象 | |
| C． | 由锌、铜、稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率 | |
| D． | 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，若无砖红色沉淀产生，则淀粉未发生水解 |