题目内容

8．以下说法正确的是（　　）
A．氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D．有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应

分析 A．氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；
B．NaCl在水分子作用下发生电离；
C．某元素由化合态变为游离态，该元素的化合价可能升高也可能是降低；
D．同素异形体之间的转化不是氧化还原反应．

解答 解：A．氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．NaCl在水分子作用下发生电离生成Na+和Cl-，故B错误；
C．某元素由化合态变为游离态，该元素的化合价可能升高也可能是降低，因此可能被氧化也可能被还原，故C错误；
D．同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，因此有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，侧重于电解质及电离的条件、氧化还原反应的应用，难度不大，注意同素异形体之间的转化不是氧化还原反应．

练习册系列答案
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18．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列问题：
（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．
19．下列涉及有机物性质的说法不正确的是（　　）
A．①戊烷②丙烷③丁烷沸点高低顺序为①＞③＞②
B．CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4
C．苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
D．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH 是加成反应
16．现有下列7中物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca（OH）2⑦CuSO4
其中，属于混合物的是②；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦．
3．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ H2+CO；其中，H2O 氧化剂，CO氧化产物．
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
B．稀硫酸与氧化铜反应：O2-+2H+═H2O
C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
20．某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质．
实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．
（1）装置中a仪器的名称为球形干燥管．
（2）加入硝酸的操作：应先打开活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应关闭活塞A，此时观察到的现象U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升．
（3）若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号）C、E．

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.225mol/L．
实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色．
（6）同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致．同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是①③．（填序号，多选不给分）
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化．
17．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（　　）
A．
实验室中制取少量蒸馏水		B．
分离碘和酒精
C．
称量氢氧化钠固体		D．
配制100 mL 0.10 mol•L-1盐酸
18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LHF中含有H-F键的数目为0.5NA
B．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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