Question

14．室温下，在0.1mol/L Na₂S溶液中，粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H₂S）
• B． c （Na⁺）+c （H⁺）=c （S^2-）+c （OH^-）+c （HS^-）
• C． 2c （Na⁺）=c （S^2-）+c （H₂S）+c （HS^-）
• D． c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

分析 在0.1mol/L Na₂S溶液中，硫离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（S^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）；溶液中还存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），还存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），据此对各选项进行判断．

解答 解：A．Na₂S溶液中，硫离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH^-）＞c（HS^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c （H⁺），故A错误；
B．根据硫化钠溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），故B错误；
C．根据硫化钠溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），故C错误；
D．Na₂S溶液中硫离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（S^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c （H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．