Question

5．标况下H₂S和O₂的混合气体200毫升，经点燃反应至完全，所得气体经干燥后，恢复至标况体积为20毫升，该20毫升气体可能是（　　）

• A． H₂S和SO₂
• B． O₂
• C． H₂S
• D． SO₃

Answer 1

分析 H₂S和O₂的混合气体点燃后充分反应，如氧气足量发生2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，剩余气体可能为SO₂或二者都有；如氧气不足，发生2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，剩余气体H₂S，以此解答该题．

解答 解：①如氧气足量，则发生2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，
如剩余气体为O₂和SO₂或SO₂，则H₂S和O₂共反应200mL-20mL=180mL，则反应的H₂S体积为180mL×$\frac{2}{5}$=72mL，
则生成SO₂的体积为72mL＞20mL，不符合题意；
②若生成产物为SO₂和S，则SO₂为10ml，
则先后发生 2H₂S+O₂  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2S+2H₂
$\frac{2}{3}×180$ $\frac{1}{3}×180$        
   S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  SO₂，
     20ml         20ml 
即H₂S为120mL，O₂为80mL，二者体积之和为200ml，符合题意；
③如剩余气体为H₂S，则发生2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O
H₂S和O₂共反应200mL-20mL=180mL，则H₂S为180mL×$\frac{2}{3}$+20mL=140mL，O₂为180mL×$\frac{1}{3}$=60mL，二者体积之和为200ml，符合题意，
选项中只有C符合．
故选C．

点评 本题考查了混合物的计算，该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度中等．