Question

2．用化学用语回答下列问题：
（1）原子半径最大的短周期元素是Na
（2）最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物化合成盐的元素是N
（3）具有强氧化性，且含有18个电子的分子是H₂O₂或F₂
（4）1.00L 0.500mol•L^-1 NaOH溶液与足量的稀硫酸反应，放出 28.7kJ的热量．表示该反应的中和热的热化学方程式是NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大判断；
（2）最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物化合成盐，常见为硝酸铵；
（3）具有强氧化性，且含有18个电子的物质为过氧化氢或氟气；
（4）1.00L 0.500mol•L^-1 NaOH溶液与足量的稀硫酸反应，放出 28.7kJ的热量，则生成1mol水放出57.4kJ．

解答 解：（1）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则短周期元素原子半径最大的为Na，故答案为：Na；
（2）最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物化合成盐，常见为硝酸铵，则为N元素，故答案为：N；
（3）具有强氧化性，且含有18个电子的物质为过氧化氢或氟气，故答案为：H₂O₂或F₂；
（4）1.00L 0.500mol•L^-1 NaOH溶液与足量的稀硫酸反应，放出 28.7kJ的热量，则生成1mol水放出57.4kJ，则热化学方程式为NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．

点评 本题综合考查元素周期率以及热化学方程式，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握元素周期率的递变规律以及热化学方程式的书写方法，难度不大．