题目内容

12．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如表，v 的单位为（mmol•L-1•min-1）．下列判断错误的是（　　）
0.6000.5000.4000.300
318.23.603.00a1.80
328.29.007.506.004.50
b2.161.801.441.08
A．318.2K，蔗糖起始浓度为0.400 mol•L-1，10min后蔗糖浓度略大于0.376 mol•L-1
B．b K时，若蔗糖的浓度为0.35 mol•L-1，则v=1.26 mmol•L-1•min-1
C．b＜318.2
D．若同时改变反应温度和蔗糖的浓度，则v肯定变化

分析 A．由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下$\frac{{v}_{318.2}}{{v}_{328.2}}$=0.4；确定a，随着反应的进行，速率逐渐减小；
B．由标准数据可知相同温度下，反应速率与浓度呈正比；
C．相同浓度时，温度越高，则反应速率越大；
D．由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等．

解答 解：A．由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下$\frac{{v}_{318.2}}{{v}_{328.2}}$=0.4；则a=0.4×6=2.4，如保持速率不变，则10min后蔗糖浓度等于0.376 mol•L-1，随着反应的进行，速率逐渐减小，则10min后蔗糖浓度略大于0.376 mol•L-1，故A正确；
B．由标准数据可知相同温度下，反应速率与浓度呈正比，b K时，速率与浓度比值为$\frac{2.16}{0.6}$=3.6，则b K时，若蔗糖的浓度为0.35 mol•L-1，则v=0.35mmol•L-1•min-1×3.6=1.26 mmol•L-1•min-1，故B正确；
C．相同浓度时，温度越高，则反应速率越大，对比318.2和b的数据可知，b＜318.2，故C正确；
D．由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故D错误．
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
2．用化学用语回答下列问题：
（1）原子半径最大的短周期元素是Na
（2）最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物化合成盐的元素是N
（3）具有强氧化性，且含有18个电子的分子是H2O2或F2
（4）1.00L 0.500mol•L-1 NaOH溶液与足量的稀硫酸反应，放出 28.7kJ的热量．表示该反应的中和热的热化学方程式是NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
3．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性．

（1）I的电子式为；
（2）写出反应①的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
（6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为在干燥的HCl气流中加热失水
（7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
20．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油               B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（l）△H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．回答：
（3）铁锅的锈蚀应属于吸氧腐蚀，腐蚀的原因是Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀；
（4）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极2Fe-4e-=2Fe2+，正极2H2O+O2+4e-=4OH-．正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．
7．下列说法正确的是（　　）
A．石英玻璃主要成分是硅酸盐
B．太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保、节能
C．木材浸泡在硅酸钙溶液可以防腐和防火
D．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
17．推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是（　　）
A．由“HF和NH3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质
B．由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成
C．由“化合物是由不同种元素组成的纯净物”，推知只含一种元素的物质一定不是化合物
D．由“同主族元素性质相似，CO2由分子构成”，可推知SiO2也由分子构成
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O?H3O++OH-+S2-
1．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）
选项化学性质实际应用
A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂
BCu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板
CK2FeO4与水反应生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂
D常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯
A．AB．BC．CD．D
5．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
A．丙烯和丙炔B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2-甲基丁烷和戊烷D．1-戊烯和3--甲基-1-丁烯

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网