Question

7．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z元素是空气中含量最多的元素，Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种质子数之和的$\frac{1}{2}$，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径M＞W＞Y＞Z＞X
• B． 1molM₂W₂溶于足量的水中完全反应，共转移2mol电子
• C． 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键
• D． 最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Y为C；Z元素是空气中含量最多的元素，Z为N元素；Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，W的最外层电子数为15-4-5=6，则W为O元素；M的质子数是X、Y、Z、W四种质子数之和的$\frac{1}{2}$，M的质子数为（1+6+7+8）×$\frac{1}{2}$=11，则M为Na，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为O，M为Na，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B.1molNa₂O₂溶于足量的水中完全反应，生成NaOH和氧气，共转移1mol电子，故B错误；
C．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物为硝酸铵时既有离子键、又有共价键，为硝酸时只含共价键，故C错误；
D．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大．