题目内容

11．下列做法存在安全隐患的是（　　）
①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌   
②实验室制取O2时，先撤导管再撤酒精灯   
③家用电器使用时不慎着火，用泡沫灭火器扑灭  
④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风  
 ⑤油锅起火立即用水扑灭．
A．②③④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．全部

分析 ①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中； 
②实验室制取O2时，如果先撤酒精灯再撤导管，会引起倒吸；   
③水能导电；  
④夜间煤气发生泄漏时，开灯会引起爆炸；   ⑤油不溶于水，且密度比水小．

解答 解：①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中；，否则会引起飞溅，故错误；
②实验室制取O2时，如果先撤酒精灯再撤导管，会引起倒吸，故应先撤导管再撤酒精灯，故正确；   
③水能导电，故电器着火时，不能用泡沫灭火器来灭，故错误；
④夜间煤气发生泄漏时，开灯会引起爆炸，故不能开灯检查，故错误；
 ⑤油不溶于水，且密度比水小，故油锅着火时用水灭会增大着火面积，应盖上锅盖，故错误．
故选C．

点评 本题考查了生活中常见的安全问题，掌握正确的处理方法是确保安全和减少损失的关键，应加强掌握．

练习册系列答案
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16．下列能使品红溶液褪色的是（　　）
A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO2
2．用化学用语回答下列问题：
（1）原子半径最大的短周期元素是Na
（2）最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物化合成盐的元素是N
（3）具有强氧化性，且含有18个电子的分子是H2O2或F2
（4）1.00L 0.500mol•L-1 NaOH溶液与足量的稀硫酸反应，放出 28.7kJ的热量．表示该反应的中和热的热化学方程式是NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
19．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（　　）
A．11B．15C．17D．34
6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．都透过半透膜
C．都是透明的澄清液体D．都呈红褐色
16．化学知识中有很多的“相等”．下列叙述正确的是（　　）
A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等
B．同种元素的原子和离子核外电子数相等
C．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等
D．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等
3．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性．

（1）I的电子式为；
（2）写出反应①的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
（6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为在干燥的HCl气流中加热失水
（7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
20．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油               B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（l）△H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．回答：
（3）铁锅的锈蚀应属于吸氧腐蚀，腐蚀的原因是Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀；
（4）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极2Fe-4e-=2Fe2+，正极2H2O+O2+4e-=4OH-．正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．
1．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）
选项化学性质实际应用
A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂
BCu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板
CK2FeO4与水反应生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂
D常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯
A．AB．BC．CD．D

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