题目内容

5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+．由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是（　　）
A．Sn2+ 和Ce3+B．Sn2+ 和Fe2+C．Ce3+和Sn2+D．Fe2+和Ce3+

分析 根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断．

解答 解：根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．
故选A．

点评 本题考查还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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15．下列关于金属钠的叙述错误的是（　　）
A．金属钠保存在煤油或石蜡中
B．金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火
C．钠可以从水溶液中置换出活泼性排在其后面的金属
D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
16．下列能使品红溶液褪色的是（　　）
A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO2
13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4-+8H++3C2O42-=6CO2↑+2MnO2+4H2O
D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
B．Na2O2与足量CO2反应生成1molO2，转移的电子数目为2NA
C．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
10．某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是（　　）
A．3-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．4-乙基戊烷D．2，2-二甲基戊烷
2．用化学用语回答下列问题：
（1）原子半径最大的短周期元素是Na
（2）最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物化合成盐的元素是N
（3）具有强氧化性，且含有18个电子的分子是H2O2或F2
（4）1.00L 0.500mol•L-1 NaOH溶液与足量的稀硫酸反应，放出 28.7kJ的热量．表示该反应的中和热的热化学方程式是NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
19．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（　　）
A．11B．15C．17D．34
20．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油               B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（l）△H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．回答：
（3）铁锅的锈蚀应属于吸氧腐蚀，腐蚀的原因是Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀；
（4）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极2Fe-4e-=2Fe2+，正极2H2O+O2+4e-=4OH-．正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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