题目内容
12．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体所含的原子数为6NA | |
| B． | 标准状况下，将22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为2NA | |
| C． | 1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成胶粒个数为NA | |
| D． | 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中的H+个数为0.05NA |
分析 A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、醋酸是弱电解质．
解答 解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含6NA个原子，故A正确；
B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气转移1NA个电子，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，故不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.05NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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3．如图所示，下列实验现象预测或操作正确的是（ ）
| A． |  如图，可以证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si | |
| B． |  如图，用铜片和稀硝酸制NO | |
| C． |  如图，用锌粒和稀硫酸制H2 | |
| D． |  如图，酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 |
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA | |
| B． | Na2O2与足量CO2反应生成1molO2，转移的电子数目为2NA | |
| C． | 两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA | |
| D． | 18g重水（D2O）所含的电子数为10NA |
7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br- | |
| B． | 使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、ClO- | |
| C． | 含有0.1 mol•L-1Br-离子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+ | |
| D． | 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2- |
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取氨气 | B． | 用装置乙制取少量纯净的CO2气体 | ||
| C． | 用装置丙验证氨气具有还原性 | D． | 用装置丁吸收尾气氨气 |
6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
| A． | 分散质颗粒直径都在l～100nm之间 | B． | 都透过半透膜 | ||
| C． | 都是透明的澄清液体 | D． | 都呈红褐色 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石英玻璃主要成分是硅酸盐 | |
| B． | 太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保、节能 | |
| C． | 木材浸泡在硅酸钙溶液可以防腐和防火 | |
| D． | 工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 |