题目内容
10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA | |
| B． | 利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA | |
| C． | 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA | |
| D． | 0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA |
分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
B、利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，氧元素在被氧化之前的价态不明确；
C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
D、氯气和铁反应后变为-1价．
解答 解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol即0.3NA个离子，故A错误；
B、利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，氧元素在被氧化之前的价态不明确，可能是-2价，也可能是-1价，故转移的电子数不一定为4NA个，故B错误；
C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；
D、氯气和铁反应后变为-1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2NA个电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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16．某化学小组在实验室制取Na2O2．查阅资料可知：钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之间Na2O2可分解．除Li外其他碱金属不与N2反应．
（1）甲组设计制取Na2O2装置如1图．
①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为bcd．
a．Na3N b．Na2CO3 c．Na2Od．NaOH e．NaHCO3
②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh．
（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是I（填实验序号）．根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是碱性条件．
（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度．请简述实验操作和需要测定的有关数据称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算]．
（1）甲组设计制取Na2O2装置如1图．
①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为bcd．
a．Na3N b．Na2CO3 c．Na2Od．NaOH e．NaHCO3
②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh．
（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
| 实验方案 | 产生的现象 |
| Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量Mn02粉末 | 有大量气泡逸出 |
| Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞试液，然后加入少量的反应液 | 溶液先变红后褪色 |
| Ⅲ．向反应液中加入2〜3滴酚酞试液，充分振荡，然后逐 滴加入过量的NaOH稀溶液 | 开始无明显现象．加NaOH溶 液先变红后褪色 |
（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度．请简述实验操作和需要测定的有关数据称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算]．
1．乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：
（1）一定温度下，将a mol乙苯加入体积为V L的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如表：
①平衡时，容器中气体物质的量总和为1.4amol，乙苯的转化率为40%．
②列式计算此温度下该反应的平衡常数K$\frac{4a}{15V}$．
（2）根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响该反应分子数增加，减小压强使平衡右移，乙苯转化率增大，苯乙烯产率增加，减小压强使乙苯浓度减小，反应速率减小．
（1）一定温度下，将a mol乙苯加入体积为V L的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 总压强/100kPa | 1.0 | 1.2 | 1.3 | 1.4 | 1.4 |
②列式计算此温度下该反应的平衡常数K$\frac{4a}{15V}$．
（2）根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响该反应分子数增加，减小压强使平衡右移，乙苯转化率增大，苯乙烯产率增加，减小压强使乙苯浓度减小，反应速率减小．
18．下列离子反应，表达正确的是（ ）
| A． | 向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| B． | CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| C． | 向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
；D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
15．下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A． | 加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| B． | pH=12的无色透明溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、K+ | |
| C． | 无色透明溶液中：SO42-、NO3-、Na+、Fe3+ | |
| D． | 澄清透明溶液中：Cu2+、SO42-、K+、Br- |
2．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取氨气 | B． | 用装置乙除去氨气中的水蒸气 | ||
| C． | 用装置丙验证氨气具有还原性 | D． | 用装置丁吸收尾气 |
用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．